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3．下列敘述正確的是（　　）
A．在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行
B．用NaOH標準溶液滴定醋酸溶液至中性時，醋酸則被完全中和
C．將Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率
D．將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀

分析 A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失；
B、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
C、將Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，產生氣體二氧化硫氣體和淡黃色的硫，但二氧化硫溶于水，可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應的速率；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變?yōu)镕e2+．

解答 解：A、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導致測得熱量減少，故A錯誤；
B、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，醋酸未被完全中和，故B錯誤；
C、將Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，產生氣體二氧化硫氣體和淡黃色的硫，但二氧化硫溶于水，可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應的速率，但不能觀察產生氣泡的快慢來判斷化學反應速率，故C錯誤；
D、將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸，鐵會失電子變?yōu)镕e2+，和滴入的K3[Fe（CN）6]溶液反應生成藍色沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了中和熱測定、鹽類水解、化學反應速率的比較、氧化還原反應等問題，難度不大，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知電離常數(shù)：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列說法正確的是（　�。�
A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
B．等物質的量濃度的氨水和H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等體積混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C204溶液中和氨水至中性時，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質的量濃度/（mol•L-1）NaOH物質的量濃度/（mol•L-1）混合溶液的pH
甲c0.2pH=7
乙0.20.1pH＞7
丙0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．
（2）單從乙組實驗結果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，當加入bmL醋酸溶液時，混合溶液的pH為7，假設混合溶液的體積為（a+b）mL，已知，醋酸的電離平衡常數(shù)1.75×10-5，則$\frac{a}$的值為（　�。�
A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是（　�。�
A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面以下
B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管
C．證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有碳碳雙鍵，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應后，再加入足量的溴水
D．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下有0.1mol•L-1五種溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=1×10-11mol．L-1
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液pH值不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液中pH值增大，有O2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用惰性電極電解含下列離子的水溶液，若轉移電子數(shù)目相同的情況下，陰極析出質量最大的物質（　�。�
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　�。�
①天然氣  ②核能 ③石油 ④太陽能 ⑤風能  ⑥氫能．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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