Question

2．想用0.1000mol•L^-1NaOH溶液通過中和滴定測定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，回答下列問題．
（1）0.1000mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH）^-=1×10^-13mol•L^-1
（2）滴定時用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管將待測液移入錐形瓶中．
（3）若滴定時選用的指示劑是酚酞，則終點的想象是滴入最后一滴NaOH標準液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）中和滴定有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表，如圖表示下表中第1次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗NaOH標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	x	y	z
2	25.00	4.00	29.60	25.60
3	25.00	0.60	26.00	25.40

則表中z=24.50mL
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.1020mol•L^-1（保留四位有效數(shù)字）
（6）下列操作會使測定結(jié)果偏高的有ad
a．洗滌堿式滴定管時未用裝溶液潤洗
b．洗滌時錐形瓶只用蒸餾水洗凈后而未潤洗
c．讀所用標準液體積時，滴定前仰視，滴定后仰視
d．滴定時標準液不小心滴入到錐形瓶外面．

Answer 1

分析 （1）室溫時，Kw=1×10^-14，0.1000mol•L^-1NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-1mol/L，根據(jù)c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$以及H₂O?H⁺+OH^-計算；
（2）根據(jù)酸性溶液盛放在酸式滴定管中；
（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；
（5）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，最后根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$計算；
（6）根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）室溫時，Kw=1×10^-14，0.1000mol•L^-1NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-1mol/L，根據(jù)c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-1}}$mol/L=1×10^-13mol/L，又H₂O?H⁺+OH^-，則由水電離的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-13mol/L；
故答案為：1×10^-13mol/L；
（2）待測液為鹽酸，顯酸性，滴定時用酸式滴定管將其移入錐形瓶中；
故答案為：酸式；
（3）酸溶液中滴加無色的酚酞，酚酞不變紅，用酚酞做指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH標準液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：滴入最后一滴NaOH標準液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數(shù)為：0.40mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.50mL；
故答案為：24.50mL；
（5）第一次實驗誤差太大，舍去，求出第2組、第3組消耗的NaOH標準液的體積為25.50mL，c（待測）=$\frac{25.50×0.1000}{25.00}$mol/L=0.1020 mol/L，
故答案為：0.1020 mol/L；
（6）a．洗滌堿式滴定管時未用裝溶液潤洗，使氫氧化鈉溶液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，故a正確；
b．洗滌時錐形瓶只用蒸餾水洗凈后而未潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標準）不變，所以c（待測）不變，故b錯誤；
c．讀所用標準液體積時，滴定前仰視，滴定后仰視，無法判斷V（標準）的變化，所以c（待測）無法判斷，故c錯誤；
d．滴定時標準液不小心滴入到錐形瓶外面，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大，故d正確；
故選ad；

點評 本題考查中和滴定實驗、滴定管結(jié)構(gòu)與使用、誤差分析、滴定計算等，難度不大，注意理解中和滴定的原理與滴定管的結(jié)構(gòu)及精度．