7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32+H+=HCO3-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)；
B．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉；
D．氫氧化鈣少量，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正確；
B．NaClO溶液中通入少量的SO2的離子反應(yīng)為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸，離子方程式：CO32+H+=HCO3-，故C正確；
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．裝置甲、乙、丙中分別盛有空氣、水、空氣，兩個(gè)燃燒匙中物質(zhì)足量，燃燒完全后，打開止水夾，水倒吸到丙裝置中．則燃燒匙a、b中盛有的物質(zhì)分別是（　　）
A．a為紅磷，b為鈉B．a為硫，b為木炭C．a為鈉，b為紅硫D．a為木炭，b為磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中有I-
B向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀稀HNO3將Fe氧化為Fe2+
 
C常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D室溫下，用pH試紙測得：0.1mo/L Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比
SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種元素，甲是常見化合物，常溫下呈液態(tài)，A原子在同周期中半徑最小，它們之間存在如圖所示關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑大小：B＞A＞C
B．氣態(tài)時(shí)穩(wěn)定性：乙＞甲
C．與甲含相同元素的另一化合物既有極性鍵也有非極性鍵
D．等濃度時(shí)，乙的水溶液在A的同主族無氧酸中酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol  O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，v正和v逆都增大
D．增大SO2濃度，v正增大v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2=2Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是陽（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）當(dāng)消耗3.36L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是0.45mol．
（4）若a、b電極材料分別為鐵和石墨，則電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質(zhì)量增加
B．1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023
C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．據(jù)2016年11月2日科技日報(bào)報(bào)道，天宮二號伴隨衛(wèi)星通過7次軌道控制，從天宮二號正上方飛越，并拍攝了多幅照片．拍攝照片的相機(jī)包括鏡頭和CCD（圖象傳感器）兩部 分，其中鏡頭的材料為玻璃，CCD為半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（　　）
A．玻璃和半導(dǎo)體材料均可由SiO2制備
B．普通玻璃的制備原料是純堿、黏土和石英
C．通訊傳輸?shù)墓鈱?dǎo)纖維是單晶硅
D．高溫下利用氧化劑可使SiO2轉(zhuǎn)化為Si

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