13.C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用.
(1)查表得知,Be的電負(fù)性是1.5,Cl的電負(fù)性是3.0,則BeCl2應(yīng)為共價(jià)(填離子或共價(jià))化合物;根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置,推測(cè)BeCl2應(yīng)與AlCl3(填MgCl2或AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似.
(2)上述四種元素的原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Fe.
(3)①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強(qiáng)還原性,易被氧化為Fe3+的原因Fe2+的外圍電子排布為3d6,當(dāng)失去一個(gè)電子后變成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe3+,較穩(wěn)定.
②當(dāng)然Fe3+也有氧化性,在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板,寫(xiě)出離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)一定條件下,C元素可形成多種晶體.圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞,該晶胞中含有8個(gè)C原子.
(5)圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),已知鐵的摩爾質(zhì)量是56g•mol-1,該晶體的密度為a g•cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3

分析 (1)根據(jù)電負(fù)性△x>1.7為離子化合物,△x<1.7為共價(jià)化合物判斷,根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的對(duì)角線的位置,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則 判斷;
(2)上述四種元素的原子中,C的未成對(duì)電子數(shù)為2,Be的未成對(duì)電子數(shù)為2,Cl的未成對(duì)電子數(shù)為1,F(xiàn)e的未成對(duì)電子數(shù)為4,據(jù)此判斷;
(3)①Fe2+的外圍電子排布為3d6,F(xiàn)e3+的外圍電子排布為3d5,3d5是一種半充滿結(jié)構(gòu),也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
②用氯化鐵溶液腐蝕銅板,鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子;
(4)根據(jù)均攤法可判斷出晶胞中含有C原子數(shù);
(5)圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)晶胞中含有的鐵原子數(shù)為1+8×$\frac{1}{8}$=2,根據(jù)$ρ=\frac{\frac{2M}{{N}_{A}}}{V}$可計(jì)算出晶胞的體積.

解答 解:(1)Be的電負(fù)性是1.5,Cl的電負(fù)性是3.0,△x=1.5<1.7,所以為共價(jià)化合物,鈹元素和鋁元素在周期表中的對(duì)角線的位置,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則 可知,鈹和鋁的性質(zhì)相似,所以BeCl2與 AlCl3的化學(xué)性質(zhì)相似,
故答案為:共價(jià);AlCl3;
(2)上述四種元素的原子中,C的未成對(duì)電子數(shù)為2,Be的未成對(duì)電子數(shù)為2,Cl的未成對(duì)電子數(shù)為1,F(xiàn)e的未成對(duì)電子數(shù)為4,所以四種元素的原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Fe,
故答案為:Fe;
(3)①Fe2+的外圍電子排布為3d6,F(xiàn)e3+的外圍電子排布為3d5,3d5是一種半充滿結(jié)構(gòu),也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以Fe2+具有較的強(qiáng)還原性,易被氧化為Fe3+,故答案為:Fe2+的外圍電子排布為3d6,當(dāng)失去一個(gè)電子后變成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe3+,較穩(wěn)定;
②用氯化鐵溶液腐蝕銅板,鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
故答案為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
(4)根據(jù)均攤法可知,晶胞中含有C原子數(shù)為4+8×$\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=8,
故答案為:8;
(5)圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)晶胞中含有的鐵原子數(shù)為1+8×$\frac{1}{8}$=2,根據(jù)$ρ=\frac{\frac{2M}{{N}_{A}}}{V}$可知,$V=\frac{2M}{a{N}_{A}}$=
$\frac{112}{a{N}_{A}}$,
故答案為:$\frac{112}{a{N}_{A}}$.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng),考查了晶胞的計(jì)算、電負(fù)性、核外電子排布、離子反應(yīng)等,側(cè)重對(duì)學(xué)生運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的方程式為:HNO3+NH3=NH4NO3;
(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵.
(4)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)B的單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃,所得到產(chǎn)物的電子式為:

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15.下列反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和成鍵能量變化符合下圖所示的是(  )
A.H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HClB.CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C.CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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1.關(guān)于鋅銀-稀鹽酸原電池的敘述,錯(cuò)誤的是(  )
A.氫離子在銀表面被還原,產(chǎn)生氣泡B.銀片質(zhì)量逐漸增大
C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銀片D.鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小

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8.下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是(  )
A.NaOHB.CaCl2C.NH3D.HCl

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18.下列化合物的1H核磁共振譜中只有一個(gè)單峰.寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)C2H6OCH3OCH3;
(2)C5H12C(CH34
(3)C4H8□.

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5.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低,右端液柱升高,說(shuō)明該反應(yīng)屬于放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行).
①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱;②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說(shuō)明M溶于水可能是放熱反應(yīng)(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由是某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱,但不是化學(xué)反應(yīng);
(3)若固體M為Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的混合物,經(jīng)不斷攪拌后,觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱.化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
 ⅠA ⅧA
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2    
3    
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
(1)元素④的名稱(chēng)是氧,元素④在周期表中所處位置第二周期第ⅥA族
 (2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性PH3<H2S<H2O (寫(xiě)氫化物的化學(xué)式);
(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制、鄣臍浠锏幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
 (5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程

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3.化學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境有積極作用.
(1)有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品,發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素,這些樣品很可能是B
A.脂肪酸     B.氨基酸     C.葡萄糖      D.淀粉
(2)下列關(guān)于藥物的使用正確的是A
A.阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛    B.使用青霉素前無(wú)須進(jìn)行過(guò)敏性試驗(yàn)
C.麻黃堿可治療胃酸過(guò)多    D.服用胃舒平、蘇打片治療高血壓
(3)以下關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的觀點(diǎn)正確的是
A.垃圾都是廢物,不可回收      B.白色污染使水質(zhì)富營(yíng)養(yǎng)化
C.氟氯代烷的使用破壞臭氧層    D.二氧化硫的排放導(dǎo)致全球氣候變暖
(4)膳食合理、營(yíng)養(yǎng)均衡是健康的基本保證.現(xiàn)有以下食材:大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油(必需的調(diào)味品等畏料略).某學(xué)生想自制一份營(yíng)養(yǎng)午餐,他已從中選擇了2種食材:花生油、西紅柿.請(qǐng)你從上述食材中再補(bǔ)充2種:大米、雞蛋,使午餐營(yíng)養(yǎng)均衡.

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