5.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低,右端液柱升高,說(shuō)明該反應(yīng)屬于放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行).
①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱;②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說(shuō)明M溶于水可能是放熱反應(yīng)(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由是某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱,但不是化學(xué)反應(yīng);
(3)若固體M為Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的混合物,經(jīng)不斷攪拌后,觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱.化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O.

分析 (1)酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高,氣體體積增大,據(jù)此判斷U型管中液面的變化;
(2)鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后體積減小,壓強(qiáng)減小,導(dǎo)管中會(huì)形成水柱;M溶于水放出熱量,不一定為化學(xué)變化,則不一定屬于放熱反應(yīng);
(3)銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣,Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇,該反應(yīng)吸熱,溶液的溫度降低,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱.

解答 解:(1)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導(dǎo)致U型管左端液柱降低,右端液柱升高,
故答案為:左端液柱降低,右端液柱升高;放熱;
(2)①若M為鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱的熱量使大試管中溫度升高,氣體壓強(qiáng)增大,所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生;冷卻后大試管中溫度降低,壓強(qiáng)減小,右邊燒杯中的導(dǎo)管會(huì)形成一端液柱,
故答案為:產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱;
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明M溶于水放出熱量,由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化,而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化,所以不一定屬于放熱反應(yīng),某些物質(zhì)(如氫氧化鈉、濃硫酸)溶于水放熱,但不是化學(xué)反應(yīng),
故答案為:可能是放熱反應(yīng);某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱,但不是化學(xué)反應(yīng); 
(3)氯化銨屬于銨鹽,若固體M為Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的混合物,經(jīng)不斷攪拌后,NH4Cl能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇,化學(xué)方程式為Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),吸熱使錐形瓶?jī)?nèi)空氣遇冷收縮致使壓強(qiáng)減小,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱,
故答案為:燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱;Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),題目難度中等,注意掌握探究反應(yīng)熱效應(yīng)的常用方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)綜合分析能力,特別是實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.\如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素,箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn),則甲可能是( 。
①Fe
②HNO3
③Na
④Si.
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列各組氣體中,在通常狀況下能共存,并且都能用濃硫酸干燥的是(  )
A.SO2、H2S、Cl2B.SO2、O2、NH3C.NO、O2、H2D.SO2、CO2、O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用.
(1)查表得知,Be的電負(fù)性是1.5,Cl的電負(fù)性是3.0,則BeCl2應(yīng)為共價(jià)(填離子或共價(jià))化合物;根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置,推測(cè)BeCl2應(yīng)與AlCl3(填MgCl2或AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似.
(2)上述四種元素的原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Fe.
(3)①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強(qiáng)還原性,易被氧化為Fe3+的原因Fe2+的外圍電子排布為3d6,當(dāng)失去一個(gè)電子后變成3d5的半充滿結(jié)構(gòu)的Fe3+,較穩(wěn)定.
②當(dāng)然Fe3+也有氧化性,在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板,寫(xiě)出離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)一定條件下,C元素可形成多種晶體.圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞,該晶胞中含有8個(gè)C原子.
(5)圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),已知鐵的摩爾質(zhì)量是56g•mol-1,該晶體的密度為a g•cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),平且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.四種元素中第一電離最小的是K,電負(fù)性最大的是F.(填元素符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是( 。
A.甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.相同條件,等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生氫氣的體積之比是2:3:6
C.苯酚和乙醛都可以使溴水褪色,但發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型不同
D.溴水既可鑒別乙烷與乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2  ②
3  ⑥  ⑦
4
請(qǐng)回答:
(1)以上元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4;堿性最強(qiáng)的是KOH;顯兩性的是Al(OH)3(填化學(xué)式)
(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K>Na>Mg(填元素符號(hào)),③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對(duì)應(yīng)離子半徑最小的為Al3+(填離子符號(hào))
(3)按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式:⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物;由H和①形成的原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)
(4)①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O═2KOH+H2↑,所得溶液與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論(或裝置用途)
A某溶液加入濃NaOH溶液加熱,在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙試紙變藍(lán),說(shuō)明NH3是堿
B可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱
C2mL 2% CuSO4中加4~6滴2% NaOH溶液,振蕩后加入0.5mL X溶液,加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說(shuō)明X不含有醛基
D用于吸收HCl氣體能防倒吸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.Fe(OH)2極易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀,兩極材料分別為石墨和鐵.
(1)a電極材料為Fe,其電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+;
(2)電解液d可以是C,則白色沉淀在電極上生成;也可以是B,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成.
A.純水    B.NaCl溶液      C.NaOH溶液     D.CuCl2溶液
(3)若d改為Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.

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同步練習(xí)冊(cè)答案