Question

下列各項敘述中，正確的是

1. A.
   電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大
2. B.
   在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
3. C.
   鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
4. D.
   原子最外層電子排布是5s¹的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

Answer 1

AC
試題分析：s能級原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中，電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布（軌道表示式），在2P能級上2個電子的自旋方向相同，故B錯誤；Mg原子3s²能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p²能級上，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，故C正確；原子最外層電子排布是5s¹的元素是Rb元素，其氫氧化物（RbOH）是強堿，可以與氫氧化鋁（與弱堿不反應）反應，故D錯誤，答案選AC。
考點：考查元素周期律、核外電子排布的有關判斷
點評：本題是中等難度的試題，對學生的能力推出了較高的要求。有利于鞏固學生的基礎知識，跟有利于培養(yǎng)學生靈活運用知識解決實際問題的能力。