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15．原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，有關信息如下表．下列說法正確的是（　�。�
元素XYZRT
原子半徑/nm0.0370.0770.0740.1860.102
主要化合價+1+4、-4-2+1+6、-2
A．X、Y、Z 位于同一周期
B．R 與 Z 所形成的化合物均只含離子鍵
C．氫化物的沸點：Y＜Z＜T
D．第一電離能：Y＜Z

分析 原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有-2價，處于VIA族，則Z為O元素、T為S元素；X、R均有+1價，處于IA族，原子半徑X＜O，則X為H元素、R為Na；Y有+4、-4價，處于IVA族，由原子序數(shù)與原子半徑可知，Y為C元素．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有-2價，處于VIA族，則Z為O元素、T為S元素；X、R均有+1價，處于IA族，原子半徑X＜O，則X為H元素、R為Na；Y有+4、-4價，處于IVA族，由原子序數(shù)與原子半徑可知，Y為C元素．
A．X為H元素，處于第一周期，Y、Z分別為C元素、O元素，處于第二周期，故A錯誤；
B．R 與 Z 所形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉只含有離子鍵，而過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．Y、Z、T的氫化物分別為甲烷、水、硫化氫，水分子之間存在氫鍵，沸點最高，硫化氫的相對分子質量大于甲烷的，硫化氫分子之間的范德華力更強，沸點高于甲烷的，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能C＜O，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價、原子半徑與原子序數(shù)推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握，理解同周期元素第一電離能異常情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵的常見化合價有+2和+3．據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物．該化合物可以表示為（　�。�
A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：A、C、D是常見的氣體單質，D為黃綠色，F(xiàn)氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，G經常用作化學肥料．
（1）寫出化學式FNH3，
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，說明含有銨根離子；
（3）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B．1molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C．5g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
D．100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3價；溶于熱水后，常用稀硫酸調pH至2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O在HCl氛圍中加熱的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則其正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+的濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，當溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．n g CO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　　）
A．22m/n mol-1B．m/22n mol-1C．n/32m mol-1D．n/32mmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．除雜（括號內為雜質），請把所加試劑和有關離子方程式填在空白處．
試劑離子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4lL C2H6所含化學鍵總數(shù)為7 NA
C．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學鍵總數(shù)為0.4 NA
D．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$與Cl-數(shù)之和小于0.2NA

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