4．除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子方程式填在空白處．
試劑離子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

分析 ①硫酸鋇與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和NaCl；
②氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉；
③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，以此來解答．

解答 解：①硫酸鋇與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和NaCl，試劑為BaCl2溶液，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀和氯化鈉，試劑為NaOH溶液，離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，試劑為稀鹽酸，離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案為：

試劑化學(xué)方程式
NaCl （Na2SO4）BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
NaCl（MgCl2）NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
NaCl（Na2CO3）稀鹽酸2H++CO32-=CO2↑+H2O

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)產(chǎn)品．
制備苯乙烯（原理如圖所示）：

（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348x436
根據(jù)反應(yīng)的能量變化，計(jì)算x=612KJ/mol．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣，用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，有關(guān)信息如下表．下列說法正確的是（　　）
元素XYZRT
原子半徑/nm0.0370.0770.0740.1860.102
主要化合價(jià)+1+4、-4-2+1+6、-2
A．X、Y、Z 位于同一周期
B．R 與 Z 所形成的化合物均只含離子鍵
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z＜T
D．第一電離能：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論正確的是（　�。�
A向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸
B向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．燒堿溶液B．稀鹽酸C．氨水D．KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物比較復(fù)雜，某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以炭粉與Na2O2反應(yīng)為探究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，提出如下4種猜想．
猜想1：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2CO3
猜想2：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2O和CO
猜想3：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2O和CO2
猜想4：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na2CO3和Na2O
（1）實(shí)驗(yàn)前．小組成員經(jīng)過討論認(rèn)定猜想3不成立，理由是氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)過程．已知：濕潤(rùn)的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成，針對(duì)猜想1、2、4，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①根據(jù)上圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性．
②將0.3g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙．
③用酒精燈微微加熱試管底部．
④試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
其中裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推測(cè)猜想2不成立．若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（3）結(jié)果分析討論．
試管冷卻至室溫、稱量、測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4.2g，由此可初步確認(rèn)猜想1是正確的，炭粉與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+Na2O．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想4，完成下表中內(nèi)容．（可供選擇的藥品有BaCl2溶液、酚酞溶液、鹽酸等）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成有機(jī)酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學(xué)上稱之為當(dāng)歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2  $\stackrel{一定條件}{→}$ RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)是ad（填序號(hào)）．
a．氧化反應(yīng)    b．水解反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．酯化反應(yīng)
（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3．
（3）E的名稱：碳酸氫鈉．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應(yīng)生2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是（　　）
A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉
B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)
C．該元素的單質(zhì)無(wú)需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣成分反應(yīng)
D．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．鹽A與酸B反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH反應(yīng)生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是（　�。�
A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4C．Na2SO3和HClD．Na2SO3和H2SO4

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