3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B．1molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C．5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
D．100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
C、乙醇溶液中氫原子有兩部分，分別來自水和乙醇，其中水的物質(zhì)的量是0.15mol，乙醇的物質(zhì)的量是0.05mol；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含NA個(gè)陰離子，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇溶液中，水的物質(zhì)的量是0.15mol，氫原子0.3mol；乙醇的物質(zhì)的量是0.05mol，氫原子0.3mol，故氫原子的總數(shù)為0.6NA，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列變化過程的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．苯氧乙酸甲酯的分子式為C9H10O3
B．苯氧乙酸與鄰羥基苯乙酸不互為同分異構(gòu)體
C．苯酚和鄰羥基苯乙酸可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
D．ClCH2COOH與足量燒堿溶液共熱所得有機(jī)物為HOCH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)產(chǎn)品．
制備苯乙烯（原理如圖所示）：

（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348x436
根據(jù)反應(yīng)的能量變化，計(jì)算x=612KJ/mol．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣，用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B．可用無色廣口玻璃瓶保存氨水
C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁粘有的硫磺D．煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、叁鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是烴的含氧衍生物B．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
C．②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，有關(guān)信息如下表．下列說法正確的是（　　）
元素XYZRT
原子半徑/nm0.0370.0770.0740.1860.102
主要化合價(jià)+1+4、-4-2+1+6、-2
A．X、Y、Z 位于同一周期
B．R 與 Z 所形成的化合物均只含離子鍵
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z＜T
D．第一電離能：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論正確的是（　�。�
A向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸
B向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉
B．該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)
C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣成分反應(yīng)
D．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)

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