12．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O

分析 A．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生碳酸氫根離子和鈉離子；
B．一水合氨為弱堿，應保留化學式；
C．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)要寫成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入過量的氨水，其離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．鐵片放入過量的稀硝酸中，反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
B．自發(fā)過程將一定導致體系的熵值增大
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有過程的方向的判斷
D．增大反應物的濃度可增大單位體積活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.2molNa2O2中含有0.4NA個陰離子
B．常溫常壓下，0.2molSi與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-個數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2．用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數(shù)目．
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：
5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化學式）
②反應中1mol氧化劑得到5mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著   火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　�。�
A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
B．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
C．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
D．無丁達爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN鍵為942、O=O鍵為500、O-H鍵為463，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是（　�。�
A．658B．516C．391D．194

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．將pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等體積混合，所得溶液的pH=1.3；將pH=5的H2SO4和pH=12的Na0H溶液等體積混合，所得溶液pH=11.7；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）2溶液后pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2+離子的3d軌道中有9個電子．請回答下列問題：
（1）．基態(tài)Y原子的價電子排布圖是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯（元素名稱）
（2）XY2-離子的立體構型是V形；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對的原子是O（元素符號）．
（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配合物．
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，
該晶體的化學式：CuO；晶胞參數(shù)如圖所
示，則該晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并計
算結果，保留小數(shù)點兒后一位）．
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，
其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂
點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分
子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，
能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．

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