Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、將過(guò)量SO₂通入少量氨水中：SO₂+2NH₃?H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-
• B、實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO₃反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu+4H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO↑+2H₂O
• C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、KIO₃與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、過(guò)量SO₂通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽；
B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒；
C、溶液反應(yīng)至中性，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過(guò)量；
D、酸性溶液中不存在氫氧根離子．

解答： 解：A、過(guò)量SO₂通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽，所以正確的離子反應(yīng)方程式為：SO₂+NH₃?H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒，所以正確的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、溶液反應(yīng)至中性，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過(guò)量，正確的離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、酸性溶液中不存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．