1．為了研究CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制曲線（圖），已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請分析討論以下問題：
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的是t1～t2，收集到氣體最多的是t1～t2時間段．
（2）試分析三個時間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因．
（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不在增加？

分析 （1）根據(jù)圖象知，曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，相同的時間段里，收集到氣體最多；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素進行分析；
（3）反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)生的氣體二氧化碳達到最大量．

解答 解：（1）曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t1～t2，所以速率最快，相同的時間段里，收集到氣體最多，
故答案為：t1～t2；t1～t2；
（2）0～t1反應(yīng)物的濃度較大，速率較快；t1～t2隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t2～t3隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度越來越小，起到主要作用，反應(yīng)速率減小，
答：0～t1反應(yīng)物的濃度較大，速率較快；t1～t2隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t2～t3隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度越來越小，起到主要作用，反應(yīng)速率減�。�
（3）t4后，反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)生的氣體二氧化碳達到最大量，所以氣體的體積不在增加，
答：反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)生的氣體二氧化碳達到最大量．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，知道濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，再結(jié)合速率公式分析解答，知道斜率與速率的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從自然界中獲取金屬單質(zhì)，下列冶煉金屬的方法不正確的是（　�。�
A．電解法：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
B．熱還原法：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．熱分解法：2Al2O3═4Al+3O2↑
D．物理方法：利用密度大的性質(zhì)水洗礦物提取金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．按照系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液
C．1mol 最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)
D．苯乙烯中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
C．Ca（NO3）2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．KCl和SO2溶于水后能導(dǎo)電，故KCl和SO2為電解質(zhì)
B．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，故K（AgI）＜K（AgCl）
C．電解精煉銅時，粗銅作陰極，純銅作陽極
D．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7時，兩溶液體積：V醋酸＜VNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、變廢為寶已成為當(dāng)務(wù)之急。

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反應(yīng)熱ΔH＝ 。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol－1）

414

489

565

155

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，均可利用CO和H2反應(yīng)合成。

①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負極反應(yīng)如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式： 。

②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應(yīng)式為 。

（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣。

①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的 極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 。

②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．堿式碳酸銅【CuCO3•Cu（OH）2】是一種用途廣泛的化工原料，可用于作有機催化劑，顏料制造，原油貯存時脫堿等，用廢雜銅（主要成分為Cu，還含有少量雜質(zhì)Fe）制取堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示．

（1）步驟①浸出時，硝酸濃度不易過大，其原因是硝酸的利用率低，產(chǎn)生的氮氧化物也多．
（2）步驟②分離前需將溶液pH調(diào)節(jié)在4左右，其目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀、Cu2+不水解，所得廢渣的主要成分為Fe（OH）3．
（3）步驟③合成時，采用將NaHCO3溶液迅速投入Cu（NO3）2溶液中，其主要原因是防止產(chǎn)生Cu（OH）2沉淀；合成時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2+4NaHCO3=CuCO3•Cu（OH）2↓+4NaNO3+3CO2↑+H2O．
（4）本實驗中兩次用到固液分離，本實驗中最適合固液分離的設(shè)備是離心分離機．
（5）步驟⑤洗滌主要除去的雜質(zhì)離子是Na+、NO3-．
（6）準(zhǔn)確稱取所得產(chǎn)品m g，放入碘量瓶中，加入2gKI及5mL3mol•L-1稀硫酸（兩試劑均過量）搖勻并靜止10min（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2），再加入2mL淀粉溶液，用cmol•L-1 的Na2SrO2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2SrO${\;}_{4}^{2-}$=2I-+SrO${\;}_{4}^{2-}$），到滴定終點時消耗Na2SrO2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.4cV}{m}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．8g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為（O相對原子質(zhì)量為16）（　�。�
A．8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L

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