【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

C. 用溴水可以鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4

D. 乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)

【答案】A

【解析】

試題A．酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸脫-OH，醇脫H，則酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯(cuò)誤；B．丙烯醛中含碳碳雙鍵，與乙醛結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物均為飽和醇是同系物，故B正確；C．苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4分別與溴水混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、溴水褪色、分層后有機(jī)色層在上層、分層后有機(jī)色層在下層，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知含-COOC-發(fā)生水解反應(yīng)，含-OH發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：

（1）(填寫元素符號(hào))① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式________，用電子式表示其形成過程為__________。

（3）⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學(xué)式）。⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學(xué)式）。

（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化臺(tái)物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛，肉桂醛氧化制備肉非酸，再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2

B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成

C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：______________、____________。

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型：________、________、________。

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是(　　)

A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B. 在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂

D. 乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用該鹵塊為原料生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：

當(dāng)相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)＝0.1molL﹣1]時(shí)，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全的pH

8.3

3.7

9.8

11.1

回答下列問題：

(1)NaClO中氯元素的化合價(jià)為_____。NaClO為漂白液的主要成分，寫出制備漂白液的離子方程式_____。

(2)若溶液b中雜質(zhì)離子的濃度均為0.1molL﹣1，若要使雜質(zhì)離子沉淀完全，步驟③應(yīng)溶液的pH調(diào)節(jié)至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物C應(yīng)在_____(填儀器名稱)中灼燒。寫出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。

(4)步驟②加入NaClO還能除去鹵塊中的尿素[CO(NH2)2]，生成一種鹽和兩種無毒氣體及水，其化學(xué)方程式為_____，若除去鹵快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡濃度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D．反應(yīng)起始時(shí)和達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由U形管、質(zhì)量為m g的鐵棒、質(zhì)量為m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.打開K，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出

C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6 g

D.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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