Question

【題目】某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-�，F(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示:

下列說法不正確的是

A.根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，淡黃色沉淀一定不是AgBr

B.根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有AlO2-

C.根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能確定是否含有SO32-、SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于無色溶液與過量溴化氫反應生成了氣體A和淡黃色沉淀A，沉淀若是溴化銀，則不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成氣體A，所以淡黃色沉淀為單質硫，是硫化氫與二氧化硫反應生成的，溶液中一定存在硫離子和亞硫酸根離子，一定不會存在Ag+、Ba2+、Al3+，溶液A中含有過量的溴化氫，與過量的碳酸氫銨反應，生成的氣體B為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，說明原溶液中一定含有偏鋁酸根離子，溶液B與過量氫氧化鋇溶液反應，生成的氣體C為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，所以溶液中一定存在的離子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；一定不存在的離子為：Ag+、Ba2+、Al3+；可能存在的離子為：CO32-、SO42-；

A．實驗①中由于無色溶液與過量溴化氫反應生成了氣體A和淡黃色沉淀A，沉淀若是溴化銀，則不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成氣體A，所以淡黃色沉淀一定不是AgBr，A選項正確；

B．溶液A中含有過量的溴化氫，與過量的碳酸氫銨反應，生成的氣體B為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，說明原溶液中一定含有偏鋁酸根離子，B選項正確；

C．溶液B與過量氫氧化鋇溶液反應，生成的氣體C為氨氣，白色沉淀C中一定含有過量的碳酸氫銨與氫氧化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，可能含有原溶液中的硫酸根離子與鋇離子生成的硫酸鋇沉淀，C選項正確；

D．根據(jù)上述分析，溶液中肯定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，不能確定是否含有CO32-、SO42-，D選項錯誤；

答案選D。