10．實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：用文字表達2%硝酸銀溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，向銀氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加熱片刻即可在試管內(nèi)壁形成銀鏡，離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$→_{△}^{水浴}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

分析 硝酸銀溶液中加氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，銀氨溶液中滴加少量的乙醛，發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成Ag、氨氣、水和乙酸銨，以此來解答．

解答 解：實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：用文字表達為2%硝酸銀溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2 NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O，向銀氨溶液中滴加少量的乙醛，水浴加熱片刻即可在試管內(nèi)壁形成銀鏡，離子方程式為CH3CHO+2 Ag（NH3）2++2 OH-$→_{△}^{水浴}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案為：2%硝酸銀溶液逐滴加入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液；Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2 NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O；CH3CHO+2 Ag（NH3）2++2 OH-$→_{△}^{水浴}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下列A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應(yīng)方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產(chǎn)中常常依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定大蘇打產(chǎn)品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液．
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑．
③用濃度為0.0500mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色溶液變成藍色，且半分鐘不褪色．
④重復(fù)滴定3次，數(shù)據(jù)記錄于表．計算所配制的Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留4位小數(shù)）0.2000mol/L
編號1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時若用Na2S2O3溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產(chǎn)品的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．以有機物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下：

（1）已知A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性．A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CHO，A與苯酚在一定條件下生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）有機物B中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順為③＞①＞②；寫出B與過量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（4）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上只有2個位置未被取代，且這兩個位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同； ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）已知苯酚鈉和苯酚相比，不易被氧化．寫出由有機物B制備的合成路線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，且W的原子序數(shù)是Y的2倍，Z的焰色反應(yīng)為黃色．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．Z和Y形成的原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，因而有“信使分子”的譽稱．下列有關(guān)NO的說法正確的是（　　）
A．NO不屬于大氣污染物B．NO能溶于水
C．NO易與空氣中的氧氣化合D．NO可用排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)回答下列問題：
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）HNO3在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）當(dāng)有96g Cu被氧化時，生成的NO在標(biāo)況下的體積為22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是（　�。�
A．硅酸是一種很弱的酸
B．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅
D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

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