17．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A═B═C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C
C．整個反應(yīng)的△H=E1-E2
D．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高產(chǎn)率

分析 A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題．

解答 解：A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故B正確；
C．整個反應(yīng)中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故C錯誤．
D．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點為C，注意把握反應(yīng)熱的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L 的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH 至8.5，振蕩、靜置、過濾④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
回答：（1）濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）裝置A的作用是防止倒吸．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣．
（4）步驟④中洗滌的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-．
（5）若實驗得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.94或94%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用水稀釋0.1mol•L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
C．$\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$D．c（H+）•c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)椤鱄1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)椤鱄2，若Q1＞Q2，則△H1＜△H2
（2）1mol C與1mol H2O（g）反應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=+131.5kJ/mol；
（3）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
該反應(yīng)進行快慢的順序為④＞②=③＞①
（4）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽．已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7KJ?mol-1
NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ?mol-1
則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=-567.85KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．分離和提純在生產(chǎn)和生活中得以廣泛應(yīng)用，請完成以下兩個小題：
ⅰ、我們飲用的水是由原水凈化所得．原水中含有泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)．家庭的飲用水可經(jīng)過如下的凈化步驟：

則：（1）可以除去大顆粒懸浮物質(zhì)的步驟是C．
（2）能消毒殺菌的步驟是D．
ⅱ、下列操作過程中采用了哪些分離或提純的方法？
①分離食鹽與碳酸鈣混合物：溶解、過濾
②從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：萃取、分液
③釀酒時提高酒的度數(shù)：蒸餾； ④古代制鹽；蒸發(fā)
⑤常用海水淡化：蒸餾
⑥油水分離：分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行如下實驗：

（1）甲同學(xué)配制100mL 0.5mol•L-1的氯化鈉溶液．甲同學(xué)的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來C A B E F G：（填字母）
（2）乙同學(xué)配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②乙同學(xué)的如下操作中，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是ad：
a．準(zhǔn)確量取2.7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b．待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正確操作是加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切．
（3）丙同學(xué)：室溫時，取10mL乙同學(xué)所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)．若他測得PH為2，你認(rèn)為可能的原因是可能先把PH試紙濕潤了（只寫一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的下列改變中，因為增大反應(yīng)物中活化分子比例而使反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度
C．將固體反應(yīng)物粉碎D．增大體系壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×l023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA分氟化氫分子所占體積是11.2L

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同步練習(xí)冊答案