3．某學生為測定未知濃度的稀硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL，該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a檢查滴定管是否漏水b取一定體積的待測液于錐形瓶中c用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管d裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）e用蒸餾水洗滌玻璃儀器f把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是aecdbf（用序號填寫）；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）；觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）

分析 ①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，以此判斷；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變��；觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏�。�

解答 解：①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是aecdbf，
故答案為：aecdbf；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計算結(jié)果偏大，
觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測定的硫酸的濃度偏小，
故答案為：偏大；偏�。�

點評 本題考查了酸堿中和滴定，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的熬成，題目難度中等，涉及了實驗步驟、滴定方法、誤差分析等知識，注意掌握誤差分析的方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列物質(zhì)的化學用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應(yīng)物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應(yīng)的離子方程式為2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應(yīng)如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B．NaN3中氮元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（II）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得）和過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實驗式．
（2）若測得該化合物的相對分子質(zhì)量是30，該化合物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為10.00g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時藍色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?br />另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱其質(zhì)量為11.65g．
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是Cu2+和NH4+，陰離子是SO42-．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O（寫出計算過程，注意解題規(guī)范）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)制純堿廣泛采用的兩種生產(chǎn)流程可以用以下示意圖簡要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生產(chǎn)純堿的方法稱為聯(lián)合制堿法．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）T是NH4Cl； W中除Ca（OH）2外，溶質(zhì)的主要成分是CaCl2（均填化學式）．
（4）甲流程中設(shè)計循環(huán)I的目的是提高食鹽的利用率；乙流程中設(shè)計循環(huán)I的目的是提高氨氣的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成標準狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．
（6）若制堿廠欲利用產(chǎn)生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca（NO3）2•4H2O），設(shè)計一個經(jīng)濟可行的方案，用流程圖表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室我們可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是CD．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸   
C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
D．混合物中各物質(zhì)的濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)2H2+O2=H2O為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
化學鍵的鍵能如表：則生成1mol水可以放出熱量242kJ
（2）原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能．將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設(shè)計成原電池，負極材料是Zn，正極的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液中SO42- 移向負極（填“正”或“負”）．一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導線中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是1.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．

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