7．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．NaHCO3D．CH3COOH

分析 有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．

解答 解：A．CH4是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故A正確；
B．CO2雖然含有碳元素，但是CO2的性質(zhì)和無機(jī)物相似，屬于無機(jī)物，故B錯誤；
C．NaHCO3雖然含有碳元素，但是CO2的性質(zhì)和無機(jī)物相似，屬于無機(jī)物，故C錯誤；
D．CH3COOH是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別，難度不大，掌握有機(jī)物與無機(jī)物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的．
（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．
□Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可）（要求答出要點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．蒸餾法分離酒精與水B．食物腐爛
C．過濾除去水中的泥沙D．分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（　�。�
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
A．0.0800B．0.1200C．0.1600D．0.2400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54s2，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO2 分子中C原子軌道的雜化類型為sp．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]SO4，其中配位體為NH3，內(nèi)界[Cu （NH3）4]2+中含有的化學(xué)鍵有bc（寫選項）．
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵     d..金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有六種有機(jī)物：①乙醇、②苯酚、③2-氯丙烷、④異丙醇、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯，其中（填寫序號）：
（1）一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑥
（2）一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是③④
（3）一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的是③⑥
（4）一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是②③⑤⑥
（5）一定條件下能與HBr發(fā)生反應(yīng)的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）已知：
（1）2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．
（3）Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5；根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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17．某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO2（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中．在該實驗裝置中的長導(dǎo)管 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/L．
（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實驗，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤．

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同步練習(xí)冊答案