6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似
B．同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化
C．同系物不可能是同分異構(gòu)體
D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同；互為同分異構(gòu)體的化合物具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)，則互為同系物的物質(zhì)一定不是同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．由于同系物之間結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似，故A正確；
B．同系物之間含有相似的結(jié)構(gòu)，同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化，例如：烷烴的同系物中，隨著碳原子最多，沸點(diǎn)逐漸升高，故B正確；
C．同系物必須滿(mǎn)足分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，而同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式，所以一定不是同分異構(gòu)體，故C正確；
D．同系物必須滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)相似，若結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物之間不一定互為同系物，如環(huán)烷烴與烯烴之間，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷，題目難度不大，注意同系物必須滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物的化合物之間一定不屬于同分異構(gòu)體，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．常溫下有下列幾種情況
（1）pH=13的強(qiáng)堿和pH=2的強(qiáng)酸混合，所得溶液的pH=11，那么強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的體積比1：9
（2）若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH的溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為5：1
（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L鹽酸溶液與V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，問(wèn)：
若a+b=14  則V1/V2=1：1    若a+b=13  則V1/V2=1：10
若a+b=15  則V1/V2=10：1    若a+b＞14  則V1/V2=10a+b-14（填表達(dá)式）且V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列元素非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．ClB．FC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
Ⅰ．治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
Ⅱ．已知：
H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+242kJ•mol-1
Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=-441kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中加入保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵．
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）2不斷溶解；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號(hào)提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g④EDTA質(zhì)量為0.10g        ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g           ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、羧基．
（2）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述不正確的是（　�。�
A．圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖
B．圖②中曲線(xiàn)表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢(shì)圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量變化
D．圖④為水的電離平衡曲線(xiàn)圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用升高溫度的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為：氧化反應(yīng)：
（3）若剛開(kāi)始X電極和銀電極的質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為280g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

己知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-，根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
a、“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案