Question

可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（　　）
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
②其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
④恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
⑤NH₃%不再改變              
⑥2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）
⑦容器內(nèi)三種氣體共存        
⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比為1：3：2．

• A、全部
• B、只有①③⑤
• C、②③⑤⑥
• D、只有③⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：①無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，就有3個(gè)H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④恒溫恒容時(shí)，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分說明向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦三種氣體共存，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；
⑧平衡時(shí)N₂、H₂、NH₃分子式之比，決定于開始加入的物質(zhì) 多少和轉(zhuǎn)化程度，與是否平衡無關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)．