Question

某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如

    下幾步

A 移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用標準溶液潤洗滴定管2-3次

C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度

（1） 正確操作的順序是(用序號字母填寫) B-               。

（2） 滴定開始后，眼睛注視              ，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：          

（3） 下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是           

A 堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為      mL，所測鹽酸溶液的濃度為      mol/L。

Answer 1

【答案】26. (12分) （1） DCEAF (2分)  （2） 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(2分)  

溶液由無色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生改變(2分，每點1分)

（3）  AC(2分，選1個正確給1分，有錯不給分)   （4）25.90(2分)  0.1295 mol/L(2分)

【解析】

試題分析（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，所以正確的順序為BDCEAF；（2） 滴定開始后，兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點：（3）堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液，會導致標準液稀釋，根據(jù)c（待測）=C（標）xV（標）/V(待)分析，可得c（待測）偏高，A偏高；滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留，沒有影響HCl的物質(zhì)的量，B無影響；堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致末讀數(shù)據(jù)增大，結(jié)果偏高,C偏高；讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，開始讀數(shù)偏大，結(jié)束讀數(shù)偏小，結(jié)果偏小，D錯誤，下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是A、C（4）滴定管的0刻度在上，1cm之間有10個間隔，所以終點讀數(shù)為25.90mL，根據(jù)c（待測）=C（標）xV（標）/V(待)計算可得所測鹽酸溶液的濃度為0.1295 mol/L。

考點：考查中和滴定等知識。