Question

11．常溫下，滴有兩滴酚酞試液的Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡，溶液呈紅色．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 稀釋溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}$增大
• B． 通入CO₂，或者加入少量氯化銨溶液，溶液pH均減小
• C． 升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大
• D． 加入NaOH固體，$\frac{c（HCO_3^-）}{{c（CO_3^{2-}）}}$減小

Answer 1

分析 A、稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，而溶液的堿性變弱，即c（H⁺）增大；
B、通入CO₂，或者加入少量氯化銨溶液，均能消耗掉氫氧根，導致c（OH^-）減小；
C、鹽類水解吸熱；
D、加入氫氧化鈉固體，增大了c（OH^-），結合水解平衡常數(shù)來分析．

解答 解：A、稀釋溶液，水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$不變，而溶液的堿性變弱，即c（H⁺）增大，故$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}$變小，故A錯誤；
B、通入CO₂，或者加入少量氯化銨溶液，均能消耗掉氫氧根，導致c（OH^-）減小，c（H⁺）增大，故溶液pH減小，故B正確；
C、鹽類水解吸熱，故升高溫度，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)增大，且溶液中c（OH^-）增大，故紅色變深，故C正確；
D、加入氫氧化鈉固體，增大了c（OH^-），而水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$不變，故$\frac{c（HCO_3^-）}{{c（CO_3^{2-}）}}$減小，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了鹽類的水解平衡的移動以及水解平衡常數(shù)的應用，應注意的是水解平衡常數(shù)和其他的平衡常數(shù)相同，均只受溫度的影響．