【題目】在一定條件下,在容積為2L的恒容密閉容器中,將2molN氣體和3molM氣體相混合,發(fā)生如下反應(yīng):2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),4s后該反應(yīng)達(dá)平衡時,生成2.4molR,并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s),下列有關(guān)敘述正確的是
A. N的轉(zhuǎn)化率為80% B. 0~4s內(nèi),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C. x值為2 D. 平衡時M的濃度為0.6mol/L
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比,結(jié)合R的物質(zhì)的量,計(jì)算參加反應(yīng)N的物質(zhì)的量,N的轉(zhuǎn)化率=×100%;
B.根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的Q的物質(zhì)的量,確定反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行混合氣體的平均分子質(zhì)量減小;
C.根據(jù)v=cVt計(jì)算生成Q的物質(zhì)的量,結(jié)合R的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值;
D.根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量,M的平衡濃度=。
A.平衡時生成R為2.4mol,參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為1.6mol,則N的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,選項(xiàng)A正確;
B、平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/(L·s)×2L×4s =0.8mol,生成R為2.4mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故0.8mol:2.4mol=x:3,解得x=1,反應(yīng)為氣體體積的縮小的反應(yīng),0~4s內(nèi),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的總物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,選項(xiàng)B錯誤;
C.平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/Ls×2L×4s=0.8mol,生成R為2.4mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故0.8mol:2.4mol=x:3,解得x=1,選項(xiàng)C錯誤;
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成2.4molR,由方程式可知,參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2.4mol,故平衡時M的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol,M的平衡濃度為=0.3mol/L,選項(xiàng)D錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。
(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。
(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____。
(3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請?jiān)趫D中相應(yīng)位置補(bǔ)填配體_________。
(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑.(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=_____。
(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑,其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖:
下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
C. 分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量
D. 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體,下列敘述正確的( )
A.物質(zhì)的量之比為2:1B.體積之比為1:2
C.質(zhì)量之比為16:7D.密度之比為7:16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ,
(1)反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價____,HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括_______和______。
(2)在該氧化還原反應(yīng)中,MnO2 做_________劑,錳元素被________。
(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L-l NaOH溶液,有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是( )
A. 當(dāng)V(NaOH)="20" mL時,溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c( A2-)>c( OH-)> ((H+)
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大
C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的pH變化都不大
D. 當(dāng)V(NaOH) ="40" mL時,升高溫度,c(Na+)/c(A2-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式___________________________________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1
反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g)3O2(g)。請回答:
其它條件不變,每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A.Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點(diǎn),此時反應(yīng)時間為5min,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;SO2的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①ab是_______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________。
②若NO吸收轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為NH4+,通電過程中吸收4.48LNO(標(biāo)況下),則陽極可以產(chǎn)生____mol氣體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保護(hù)環(huán)境,提倡“低碳生活”,是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。
(1)目前,一些汽車已改用天然氣(CNG)做燃料,以減少對空氣污染。
①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。
②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量,通過計(jì)算比較,填寫下列表格(精確到0.01):
物質(zhì)質(zhì)量1g | 燃燒放出的熱量/kJ | 生成CO2的質(zhì)量/g |
碳 | 32.80 | ____________ |
甲烷 | ____________ | 2.75 |
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),天然氣與煤相比,用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。
(2)為了減少二氧化碳的排放,利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者_____(填“>”“<”或“=”)。
II.現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)__ V(乙) (填“>”“<”或“=”)。
(4)已知25℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。
A.HCO3— B.CO32— C.ClO- D.CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________。
Ⅲ.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:
(1)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________。
(2)點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。
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