Question

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為

 

．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

 

（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸
b．微熱溶液
c．加水稀釋                         
d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是

 

（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是

 

．
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁

 

V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．	，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀．

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式

 

．
②步驟3中現(xiàn)象a是

 

．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）①醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子；
②醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
（2）①根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液的pH不一樣來回答；
②酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強，水的電離程度越小，據(jù)此來判斷；
③醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性；
④0.1mol?L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol?L^-1的醋酸反應，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大小；
（3）①鐵離子遇到硫氰化鉀因發(fā)生反應而顯示紅色；
②銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀；
③沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答： 解：（1）①醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
②醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
a．加入濃鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量醋酸鈉，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度降低，故錯誤；
故答案為：bc；
（2）①濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液的pH，鹽酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲線是I，故答案為：I；
②0.1mol?L^-1 NaOH溶液、0.1mol?L^-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1 mol?L^-1醋酸溶液，故答案為：0.1mol?L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應，當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，得到的氯化鈉顯示中性，所以V₁＞V₂，故答案為：＞；
④用0.1mol?L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol?L^-1的醋酸反應，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）；
（3）①鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
③AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀會向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即Ag⁺與I^-反應生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動，故答案為：AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

點評：本題綜合考查學生酸堿滴定以及沉淀溶解平衡的移動知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．