有機(jī)物是常用的降血脂藥物之一．下列有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A、它是 的同系物
B、它能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
C、它可使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)使其褪色
D、它苯環(huán)上的一氯代物有三種
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有醚基以及苯環(huán)，結(jié)合苯、酸的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．分子含有醚基，與的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；
B．分子中不含能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯誤；
C．苯環(huán)側(cè)鏈可被氧化，與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)對稱，它苯環(huán)上的一氯代物有2種，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸性質(zhì)以及同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物．
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
 

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg（OH）2?yMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物成份（包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì)），進(jìn)行以下定性實驗．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
實驗序號實   驗實驗現(xiàn)象結(jié)   論
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色氣體成分為
 
實驗Ⅲ將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量
 

 
白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量
 
稀溶液		產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺溶液中存在CO32-離子
（3）為進(jìn)一步確定實驗I中白色不溶物的成分，進(jìn)行定量實驗，裝置如圖所示：稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實驗后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．①裝置C的作用是
 
；②白色不溶物的化學(xué)式為
 
．
（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實驗，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B、人們常采用犧牲陽極保護(hù)法防止通訊電纜發(fā)生腐蝕
C、在電鍍槽中，鍍件做陰極，陽極選用鍍層金屬
D、用惰性電極電解某硫酸銅溶液一段時間后，要恢復(fù)溶液的成分和濃度，可向溶液中加入一定量的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計了如下實驗探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過程，裝置如圖所示．

①在燒瓶中加入濃硫酸．
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．
③加熱燒瓶至有大量氣體 產(chǎn)生時停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色
根據(jù)以上實驗回答：
（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：
 

（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是
 

（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（4）KMnO4溶液褪色的化學(xué)方程式
 
．
（5）設(shè)計實驗證明反應(yīng)后的溶液中只有Fe2+（答操作和現(xiàn)象）
 

（6）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無體積損失），則在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是
 
（用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　　）
A、不能使酸性KMnO4溶液褪色
B、不能發(fā)生取代反應(yīng)
C、在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)
D、一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖所示．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、C60、Si60、N60都屬于原子晶體
B、C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C、由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D、由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點低于Si60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種N5+N3-，若N5+離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+推測正確的是（　�。�
A、N5+有24個電子
B、N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C、N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
D、N5+在水中可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為
 
．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 
（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸
b．微熱溶液
c．加水稀釋                         
d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是
 
．
③V1和V2的關(guān)系：V1
 
V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
 
，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
 
．
②步驟3中現(xiàn)象a是
 
．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、松花蛋是一種常用食品，食用時有氨的氣味，可以蘸些食醋除去
B、“皮革奶”是奶粉中摻入皮革下腳料，將皮革灼燒時有燒焦羽毛的氣味
C、腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量
D、從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

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同步練習(xí)冊答案