Question

14．濃硫酸具有吸水性，脫水性，強氧化性，酸性，是一種常用的化學試劑，下面是關(guān)于濃硫酸相關(guān)性質(zhì)的探究實驗，請回答下列問題．
（1）請在下列空格中填寫吸水性，脫水性，強氧化性，酸性：
①用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字脫水性；         ②實驗室用濃硫酸作為干燥劑吸水性；
③常溫下濃硫酸使鐵，鋁等金屬發(fā)生鈍化強氧化性；  ④濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)酸性；
（2）某同學在做濃硫酸與白糖的反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)白糖變黑變蓬松的同時還有白霧和刺激性氣味的氣體生成，他猜測濃硫酸與碳進一步發(fā)生了反應(yīng)，生成了SO₂．通過查閱資料，得知濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂、CO₂和水．
①寫出該反應(yīng)的化學方程式2H₂SO_4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
為了驗證其猜想，他設(shè)計了下列實驗，用到的儀器及連接順序如下：

已知：酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用上述裝置驗證濃硫酸與白糖反應(yīng)的各種產(chǎn)物．
②儀器A的名稱是分液漏斗，B的名稱是圓底燒瓶；Ⅱ中加入的藥品是無水硫酸銅，連接好實驗裝置后需要檢查裝置的氣密性，具體做法是最后的導氣管插入水中加熱燒瓶，觀察到導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管有一段水柱上升，說明氣密性完好；
③白糖與濃硫酸反應(yīng)后可以觀察到Ⅱ中的現(xiàn)象是白色固體變藍；Ⅲ中的溶液是品紅，Ⅴ瓶溶液的作用是檢驗產(chǎn)物中有CO₂生成．

Answer 1

分析 （1）①濃硫酸使紙變黑，是濃硫酸的脫水性
②做干燥劑是濃硫酸的吸水性；
③產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象是濃硫酸的強氧化性；
④濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是酸性；
（2）①濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂、CO₂和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學方程式：
②A儀器為分液漏斗，B為圓底燒瓶，裝置Ⅱ是檢驗生成物中水蒸氣的生成，加熱法或注水法檢驗裝置氣密性；
③白糖與濃硫酸反應(yīng)后生成的產(chǎn)物有二氧化碳、二氧化硫、水蒸氣，遇到無水硫酸銅變藍色，裝置Ⅲ中品紅溶液褪色證明生成了二氧化硫，裝置Ⅳ高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，裝置Ⅴ中澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳；

解答 解：（1）①用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字變黑色是利用濃硫酸的脫水性，故答案為：脫水性；  
  ②實驗室用濃硫酸作為干燥劑，是濃硫酸的吸水性，所以實驗室用濃硫酸干燥氣體，體現(xiàn)了硫酸的吸水性，故答案為：吸水性；  
 ③常溫下，濃硫酸使鐵，鋁等金屬發(fā)生鈍化，在金屬表面形成一層致密氧化物薄膜，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化性； 
 ④濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是利用濃硫酸的酸性和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故答案為：酸性；
（2）①濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂、CO₂和水，反應(yīng)的化學方程式為：2H₂SO_4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO_4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②分析裝置圖可知，A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，Ⅱ中加入的藥品是無水硫酸銅用來檢驗生成的氣體中含水蒸氣，連接好實驗裝置后需要檢查裝置的氣密性，具體做法是：最后的導氣管插入水中加熱燒瓶，觀察到導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管有一段水柱上升，說明氣密性完好
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；無水硫酸銅；最后的導氣管插入水中加熱燒瓶，觀察到導氣管冒氣泡，停止加熱導氣管有一段水柱上升，說明氣密性完好；
③白糖與濃硫酸反應(yīng)后，脫水后生成碳和濃硫酸受熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水蒸氣，所以可以觀察到Ⅱ中的現(xiàn)象是白色硫酸銅變化為藍色，裝置Ⅲ是檢驗生成的二氧化硫選擇試劑為品紅溶液，裝置Ⅳ高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，裝置Ⅴ中澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳，
故答案為：白色固體變藍；品紅；檢驗產(chǎn)物中有CO₂生成．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物的分析驗證，注意二氧化硫的存在會對二氧化碳檢驗產(chǎn)生干擾，檢驗前需要除去，題目難度中等．