8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

分析 ①C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②計算．

解答 解：①C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）△H=+156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=+124.2KJ/mol
故答案為：+124.2．

點評 本題考查了反應熱的計算，注意把握蓋斯定律的含義，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與人類生產、生活和科學研究緊密相關，如材料的制備、污水處理等都涉及化學反應．
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料是無機非金屬，其中生產水泥和玻璃時都用到的原材料有石灰石（或CaCO3），工業(yè)生產玻璃的主要化學方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、（或CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑）（寫出一個即可）．
（2）下列材料中屬于無機非金屬新材料的是ac（填標號）；
a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．單晶硅　　　　d．光學玻璃
（3）自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中．根據(jù)不同金屬的性質，金屬冶煉采用不同的方法，寫出冶煉鋁的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）-[AlFe（OH）nCl6-n]m是應用廣泛的高效凈水劑，下列關于PAFC的說法正確的是bc（填標號）．
a．PAFC是一種新型的有機高分子材料
b．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用
c．PAFC中Fe顯+3價
d．PAFC凈水過程起到殺菌消毒作用
（5）煉銅工業(yè)中會產生大量的含汞廢水，國標規(guī)定工業(yè)廢水中汞排放標準≤0.05mg/L．某學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：向廢水中加入稍過量的硫化鈉溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放．【已知：25℃時，Ksp（HgS）=4×10-52，Ksp（FeS）=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）】．
①廢水處理的適宜pH為8～10，pH不宜過小的原因是防止加入硫化鈉時，生成有毒的硫化氫氣體，加入FeSO4溶液的作用是除去過量的硫化鈉，并將Na2HgS2轉化為HgS沉淀，同時作混凝劑．
②若將Na2S換成FeS進行廢水處理，廢水中的汞能否達標排放能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體分子數(shù)目的多少B．氣體分子微粒大小
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子量的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有一種金屬單質A，焰色反應顏色呈黃色，在O2中燃燒生成淡黃色固體B，B再和H2O反應得到C溶液．
則它們化學式分別為：A．NaB．Na2O2C．NaOH
C溶液與HNO3溶液反應的離子方程式為：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）將100ml c（Na+）=0.8mol/L的Na2CO3溶液蒸干，可得Na2CO3固體4.24克．
（2）MgCl2固體中含離子總數(shù)為1.806×1024個，將其配成100ml溶液，求：
①c（MgCl2）=10 mol/L ②c（Cl-）=20 mol/L
（3）配制500ml含Al3+27g的Al2（SO4）3溶液，需要6.25mol/L的Al2（SO4）3溶液的體積為80ml．
（4）355ml  2mol/L的NaOH溶液中所含溶質的質量和200ml 此同1mol/L的Na2SO4溶液所含溶質的質量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體的$\frac{1}{8}$，原混合氣體中NO2和O2的體積比是（　　）
①8：1                     ②7：3                  ③7：1                  ④4：1．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學，下列敘述與膠體性質無關的是（　�。�
A．豆腐、肉凍、果凍的生產B．工廠中設置的靜電除塵裝置
C．河流入�？谔幦侵薜男纬�D．大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是生產硝酸、尿素等物質的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產之一．

（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，則4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0KJ•mol-1．
（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化學平衡常數(shù)（K）與溫度的關系如表：
溫度/K298398498…
平衡常數(shù)（K）4.1×105K1K2…
K1＞ K2（填“＞”或“＜”），其判斷理由是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進行氨的合成，一定溫度（T）下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系如圖1所示．下列說法正確的是 （填字母）．AB
A．由圖可知增大體系壓強（p），有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)
B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉化率
D．當3v正（H2）=2v逆（NH3）時，反應達到平衡狀態(tài)
當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉化率為50%．
（4）工業(yè)上用NH3生產硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為77.8%．
（5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]對合成尿素的反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影響．T℃時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質的量之和比為3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)．[n（NH3）/n（CO2）]=2時，尿素產量最大；該條件下反應的平衡常數(shù)K=40．

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