20．下列說法不正確的是（　　）
A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)棰郏劲伲劲?/td>
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>

分析 A．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
B．酸和堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；
C．堿的強(qiáng)弱不知，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，則相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合顯堿性；
D．碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，物質(zhì)的濃度相同，根據(jù)離子水解程度結(jié)合化學(xué)式確定．

解答 解：A．兩種不溶物的Ksp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，故A正確；
B．鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，濃度均為0.1mol/L，鹽酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸鈉溶液中電離出的醋酸根離子水解會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水電離程度的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲�，故B正確；
C．pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，混合后溶液呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子水解個(gè)數(shù)大于氯化銨，所以相同濃度的這幾種溶液中溶液pH的由大到小順序是③＞①＞②，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡以及鹽的水解等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，題目難度中等，注意鹽的類型和溶液酸堿性關(guān)系，酸堿都抑制水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氣（C0+H2）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機(jī)基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品．
（一）煤化工生產(chǎn)中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
     H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反應(yīng)C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高溫（填高溫或低溫）下自發(fā)進(jìn)行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒溫恒容下，同時(shí)放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說明反應(yīng)C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已達(dá)到平衡的是ACD．
A．反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)有2molH-0鍵斷裂的同時(shí)有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18且保持不變
（二）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：
   2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在壓強(qiáng)為1.01×105Pa、不同溫度下測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
（3）圖中所表示的CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，實(shí)質(zhì)上是多個(gè)反應(yīng)共同作用的結(jié)果．與之相關(guān)的反應(yīng)還有以下三個(gè)反應(yīng)：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你認(rèn)為上述反應(yīng)中，在高溫下占主導(dǎo)地位的是Ⅱ（填反應(yīng)序號(hào)）．
（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)為5.05×105Pa時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線．
（5）工業(yè)上常用選擇性來判斷不同反應(yīng)條件下目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，即：選擇性=$\frac{目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率}{反應(yīng)原料的轉(zhuǎn)化率}$，現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率及H2、CO的選擇性，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示：
碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]1：0.251：0.51：11：1.25
CH4轉(zhuǎn)化率0.400.880.980.99
H2選擇性0.980.930.670.40
CO選擇性0.990.940.650.32
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]為1：0.5．假設(shè)按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反應(yīng)容器的體積為VL，通入CH4和02各amol，請(qǐng)列式表示平衡時(shí)容器內(nèi)C0的濃度（用a、V的代數(shù)式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在溫度、容積相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式 投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè) 得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是（　　）
A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要
求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到3.36L氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．27g Al3+所含離子數(shù)為3NA
B．11.2L氫氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度     c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42-）一定相等
B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請(qǐng)寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請(qǐng)用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會(huì)使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)镃（填序號(hào)）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO42-）為5.5×10-10mol•L-1，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol•L-1．
（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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