20．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
D．M的原子半徑比Y的原子半徑大

分析 由四種短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有一種為金屬元素，只能是M為金屬，則M為Al，可推知X為Si，Y為N，Z為O．
A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．氧元素處于第二周期VIA族；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：由四種短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有一種為金屬元素，只能是M為金屬，則M為Al，可推知X為Si，Y為N，Z為O．
A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而非金屬性N＞Si，故酸性：硝酸＞硅酸，故A錯(cuò)誤；
B．氧元素處于第二周期VIA族，故B正確；
C．非金屬性Si＜N，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑M＞X，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表與元素周期律，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．磷酸鐵鋰動(dòng)力電池的正極與負(fù)極中間是聚合物的隔膜隔開(kāi)的，鋰離子可以通過(guò)．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽(yáng)極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的C（OH-）為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：量取10.00mL密度為ρg/mL市售過(guò)氧化氫溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋?zhuān)肒MnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定．重復(fù)滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL．
①滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；原過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要驗(yàn)證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃．
（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），部分工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖：

向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小．
（3）+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小．工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常溫下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
①寫(xiě)出Fe2+和Cr2O7 2-反應(yīng)的離子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移動(dòng)原理解釋Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放電，c（H+）下降，平衡向右移動(dòng)，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若電解后的溶液中c（Fe3+）為1.3×10-13mol/L，則溶液中Cr3+濃度為3.0×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會(huì)完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫(xiě)出乙受熱分解的化學(xué)方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學(xué)式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子
B．1H與2H是不同的核素
C．1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
D．1H2O與2H2O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．銅片是正極B．鋅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片D．正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體．
（1）汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如圖1．該條件下，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，會(huì)吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示：
①NiO電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②外電路中，電子流動(dòng)方向是從NiO電極流向pt電極（填“NiO”或“pt”）．
③pt電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2．已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率．為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)t （℃）NO初始濃度CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-3b124
Ⅲ350a5.8×10-382
①請(qǐng)表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a1.2×10-3；b5.80×10-3．
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖3所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線(xiàn)乙（填“甲”或“乙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性質(zhì)：
①無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空氣中風(fēng)化；
③在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用濃硫酸，燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象使反應(yīng)速率變慢，產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是生成的硫酸鈉固體附著在亞硫酸鈉表面，裝置B的作用是防止倒吸．
（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出現(xiàn)渾濁且有H2S逸出，原因是空氣中氧氣可以將硫離子氧化為S，硫離子水解生成硫化氫．
（3）裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2，該反應(yīng)的最佳溫度為35℃，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是水浴加熱．
（4）由于副反應(yīng)的存在，產(chǎn)品中常含有Na2SO4等雜質(zhì)．
①檢驗(yàn)Na2S2O3•5H2O粗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4的方法為：取少量粗產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，置，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)；
②如粗產(chǎn)品含少量Na2SO4雜質(zhì)，則提純產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案為將樣品溶于適量蒸餾水中，蒸發(fā)濃縮，冷卻至30℃結(jié)晶，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥．（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：BaCl2溶液，無(wú)水乙醇，蒸餾水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n（G）：n（F）=1：3，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略）：

已知：①-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；
②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定
請(qǐng)回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）下列說(shuō)法不正確的是D．
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．   （已知：CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl）

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