Question

9．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、Cl₂（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）X₂M分子中．M原子的雜化類型為sp³雜化，X₂M分子的空間構型為V形．寫出X₂M在足量氧氣中燃燒的化學方程式反應：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（5）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）．
（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）Y的單質O₃、G的單質Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒劑，故答案為：O₃、Cl₂等；
（4）H₂S分子中S原子有2對孤對電子，形成2個S-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，S原子采取sp³雜化，H₂S分子的空間構型為V形，H₂S在足量氧氣中燃燒的化學方程式反應：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
故答案為：sp³雜化；V形；2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（5）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構成，電子式為 ，Na與水反應是氫氧化鈉與氫氣，反應化學方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評 本題以元素推斷為載體，考查了元素化合物的性質、元素周期律、空間構型與雜化方式判斷、電子式等，能正確判斷元素是解本題的關鍵，注意（5）中NaH電子式書寫中氫負離子的2個電子成對，不能分開．