12．在一密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度為0.80mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A．平衡向正反應方向移動B．C的體積分數(shù)下降
C．x+y＜zD．B的轉化率降低

分析 達到平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，則A的濃度為1mol/L，而再達到平衡時，測得A的濃度為0.80mol/L，可知體積減小、壓強增大，平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，體積減小、壓強增大，平衡正向移動，故A正確；
B．平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故B錯誤；
C．壓強增大，平衡正向移動，則x+y＞z，故C錯誤；
D．平衡正向移動，B的轉化率增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握體積與壓強的關系、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意動態(tài)變化與靜態(tài)變化的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成導電高分子材料PPV的反應：
+nCH2══CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）HI
下列說法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
C．    和苯乙烯互為同系物
D．通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
①用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫．涉及的部分反應如下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
則H2（g）還原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的熱化學方程式為2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）達到平衡時，下列說法正確的是a（填序號）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變                   
b．分離出S，正反應速率減小
c．若再充入一定量的CO2，反應的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．實驗測得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5． （已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
（2）電解NO可以制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3．
（3）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS．當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5 mol•L-1），此時S2-的濃度為6.3×10-13mol/L
（已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑
（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，此空不填；若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式Cu-2e-=Cu2+．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入b極（填a或b，下同），電子從負極流出．電池的負極反應方程式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．
 弱酸CH3COOH HClOH2CO3 H2SO3 
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8  Ka1=4.30×10-7
 Ka2=5.61×10-11		 Ka1=1.54×10-2
 Ka2=1.02×10-7 
請回答下列問題：
（1）上述四種酸的酸性由強到弱的順序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
（2）下列離子方程式正確的是A
A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　　）
A．溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗溶液X中是否存在Cl-
C．試劑①為硝酸鋇溶液
D．通過焰色反應，可確認溶液X中陽離子的種類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮是地球上富含豐富的一種元素，氮及其化合物的工農(nóng)業(yè)生成、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
（3）已知：一定量的N2（g）與H2（g）反應，生成2molNH3（g），放出92.2kJ熱量．與依據(jù)事實，寫出該反應的熱化方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1．
一定條件下，在密閉容器中充入0.5molN2（g）與1.5molH2（g），二者充分反應后放出熱量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學用語在化學學習中有著重要的作用．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．CO2的電子式B．H2O2的電子式C．HCI的電子式D．Cl-的結構示意圖 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　　）
A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應
C．1mol化合物X最多能與8mol H2反應
D．在酸性條忤下水解，水解產(chǎn)物只有一種

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