【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，

下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MNB.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】D

【解析】

A.N隨著時間的推移物質(zhì)的量減小，N為反應(yīng)物，M隨著時間的推移物質(zhì)的量增大，M為生成物，0~t2時間段內(nèi)，N減少物質(zhì)的量為8mol-4mol=4mol，M增加物質(zhì)的量為4mol-2mol=2mol，轉(zhuǎn)化N與M物質(zhì)的量之比為4mol：2mol=2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，A錯誤；

B.t2時，N、M物質(zhì)的量沒有保持不變，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯誤；

C.t3時，N、M物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，C錯誤；

D.t1時，N物質(zhì)的量（6mol）是M物質(zhì)的量（3mol）的2倍，N的濃度是M濃度的2倍，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收鈷和鋰的流程如圖：下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟（Ⅰ）中的濾液1中含有AlO2-

B.步驟（Ⅱ）中的濃鹽酸可用濃硝酸代替

C.步驟（Ⅲ）中的濾液3可用于回收鋰

D.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在，現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖：

（1）氣體1的成分除H2O（g）外，還有CO2、SO2，寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________，若反應(yīng)生成1mol SO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________（寫化學(xué)式）

（2）目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%，為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出兩點）。

（3）步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ （寫化學(xué)式）

（4）常溫下濾液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，則濾液3中c（Fe3+）=___________。

（5）步驟⑤操作為_______________________________________________________.。

（6）假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg，步驟③酸浸的百分率為70%，經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg，則：
①鐵紅的用途之一為________，

②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_____。

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機物說法正確的是

A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物

C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　 　）

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

(1)辨別晶胞(請用相應(yīng)的編號填寫)。

①鈉晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金剛石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化鈉晶胞是________。

(2)與冰的晶體類型相同的是__________。

(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；

④某學(xué)生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計實驗探究SO2和漂粉精反應(yīng)原理，裝置如圖所示。、

實驗操作過程如下：

步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；

步驟2：打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2，并關(guān)閉止水夾；

步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉(zhuǎn)活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒，觀察到B和C中都產(chǎn)生白色沉淀

步驟4：實驗完畢后，檢驗C中白色固體，白色固體是CaSO4。

回答下列問題：

（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產(chǎn)生的“酸霧”含有H2SO4的實驗現(xiàn)象是___。

（2）A中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)有__。

（3）步驟2中通入N2的目的是__。

（4）實驗完畢后，經(jīng)檢驗，D中溶液含有等物質(zhì)的量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應(yīng)的離子方程式__。

（5）步驟4檢驗C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。

（6）經(jīng)分析，C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物相對量有關(guān)：

若通入少量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

若通入過量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

設(shè)計實驗證明上述C中通入過量SO2：__。

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