12．下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（　　）
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）重復(fù)出現(xiàn)
D．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)重復(fù)出現(xiàn)

分析 A．第一周期只有2種元素；
B．第二周期中O、F無(wú)正價(jià)，且金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)．

解答 解：A．第一周期只有2種元素，不能原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．第二周期中O、F無(wú)正價(jià)，且金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，則元素最高正價(jià)不能從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則同周期原子半徑從大到�。ㄏ∮袣怏w除外）重復(fù)出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，則隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)重復(fù)出現(xiàn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素的特性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時(shí)，向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D．將足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能達(dá)到的最大濃度為$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最�。甒與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篧＞Z＞Y
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠兩兩發(fā)生反應(yīng)
D．簡(jiǎn)單離子的還原性：X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色．請(qǐng)寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）請(qǐng)寫出銅原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3•6NH3（黃色）、CoCl3•5NH3（紫紅色）、CoCl3•4NH3（綠色）、CoCl3•4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按下列圖示裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來(lái)放置一段時(shí)間后，溶液的pH值下降的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
C．CH4的球棍模型D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科研中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)利用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．常溫下I2O5（s）可用于檢測(cè)CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應(yīng)中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間的變化如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是BD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．CO的質(zhì)量不再變化，CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（4）保持溫度和體積不變，若開(kāi)始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是AC
A．平衡時(shí)生成I2的質(zhì)量為原來(lái)的2倍
B．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來(lái)的2倍
C．平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為原來(lái)的2 倍
D．平衡時(shí)混合氣體的密度不變
Ⅱ．一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng)：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)B 的移動(dòng)方向不移動(dòng)（填正向、逆向或不移動(dòng)）；
Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是AC

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱有：燒杯、玻璃棒、天平（帶砝碼）、500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）經(jīng)計(jì)算需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為25.0克；
（3）移液時(shí)，需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）配制過(guò)程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的有F；偏低的有AC E；無(wú)影響的有BD．
A．稱量NaOH固體時(shí)，放在燒杯中且稱量較慢
B．稱量NaOH固體時(shí)，砝碼與藥品位置顛倒（沒(méi)用游碼）
C．溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．移液時(shí)，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F．定容時(shí)，俯視刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案