3．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最�。甒與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篧＞Z＞Y
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠兩兩發(fā)生反應(yīng)
D．簡單離子的還原性：X＞W(wǎng)

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，Y為Na；同周期的簡單離子的半徑中Z最小，Z為Al元素；W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則W為S，X為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜X，故B錯誤；
C．氫氧化鋁具有兩性，與NaOH、硫酸均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，NaOH、硫酸反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；
D．非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則簡單離子的還原性：X＜W，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對于分子式為C4H8O2的有機物X的判斷正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與單質(zhì)鈉產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體有3種
B．能水解的X有4種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3反應(yīng)的X有3種同分異構(gòu)體
C．X的某種同分異構(gòu)體水解后的一種產(chǎn)物可以通過兩步連續(xù)氧化得到另一水解產(chǎn)物
D．X分子中不可能含有兩個羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在100mL0.3moL•L-1的A1Cl3溶液中，加入2.3g鈉塊，待其充分反應(yīng)后，若忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液為澄清狀態(tài)
B．反應(yīng)后溶液中AlO2-濃度為0.1 mo L•L-1
C．反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是Cl-
D．溶液中Al3+與AlO2-濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（　�。�
A．Na、K--遇濕易燃物品B．TNT、NH4NO3--爆炸品
C．CH4、C2H5OH--易燃氣體D．濃H2SO4、濃HNO3--腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為2：1；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為16.8 L．
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4：3時，則Mg2+與SO物質(zhì)的量濃度之比為8：5
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c（CuSO4）為0.5mol/L．
（4）使4.48L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L（標準狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是6 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙醇
B．將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離
D．可用CCl4萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）重復(fù)出現(xiàn)
D．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強重復(fù)出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）=c（CO）．c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2（g）和H2（g）的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的平衡濃為0.5mol/L．
（5）在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
反應(yīng)②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
則△H3=（2a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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