18．實(shí)驗(yàn)室鑒別庚烷、1-庚烯和甲苯，所采用的試劑可以是下列中的（　　）
A．溴水石蕊溶液B．氫氧化鈉溶液和溴水
C．溴水和高錳酸鉀酸性溶液D．高錳酸鉀溶液

分析 烷烴性質(zhì)穩(wěn)定不能與溴水、酸性的高錳酸鉀反應(yīng)，烯烴能夠使溴水、酸性的高錳酸鉀反應(yīng)，甲苯與溴水不反應(yīng)，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化，據(jù)此解答．

解答 解：庚烷性質(zhì)穩(wěn)定不能與溴水、酸性高錳酸鉀反應(yīng)，加入溴水、酸性高錳酸鉀，溶液都不褪色；
庚烯能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；
甲苯與溴水不反應(yīng)，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；
所以為鑒別三種物質(zhì)，取三種物質(zhì)各少許放入試管，分別加入溴水，能夠使溴水褪色的1-庚烯，沒(méi)有現(xiàn)象的庚烷和甲苯；
然后取剩余兩種液體，分別加入酸性的高錳酸鉀，溶液褪色的為甲苯，無(wú)現(xiàn)象的為庚烷；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的鑒別，熟悉烷烴、烴、甲苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硅能與水反應(yīng)
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當(dāng)生成2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，得到2.8g硅
C．二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料
D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子數(shù)（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子序數(shù)為53的元素，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．位于第六周期B．是金屬元素
C．最外電子層含有6個(gè)電子D．屬于鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的I-一定全部被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+可能全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中Br-是否被氧化；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中C（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．六價(jià)鉻對(duì)人體有害，含鉻廢水要經(jīng)化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變 為Cr（OH）3沉淀．其主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+7H2O，現(xiàn)用上述處理1×104L含鉻（+6價(jià)）78mg/L的廢水，試回答：
（1）處理后，沉淀中除Cr（OH）3外還有Fe（OH）3和CaSO4（用化學(xué)式表示）
（2）需用綠礬多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫(xiě)出一種）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測(cè)定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定沒(méi)有乙炔B．混合氣體中一定有乙稀
C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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