Question

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是K，其單質與水反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填化學式）NaOH．
（3）元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學式為Na₂O₂．該化合物的焰色為黃色．該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．（用微粒符號表示）
（5）元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄．
（6）下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：②③④．（填序號）
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；  ③S^2-易被氯氣氧化成S；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；  ⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）鉀的金屬性最強，鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；
（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，可以用作供氧劑，鈉元素焰色反應為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（5）元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸；
（6）根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱，單質之間的相互置換反應，與氫氣反應的難易及氫化物穩(wěn)定性等可以比較硫與氯的非金屬性強弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）K的金屬性最強，K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：K；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故NaOH堿性最強，
故答案為：NaOH；
（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉元素焰色反應為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Na₂O₂；黃；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸，化學式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（6）①次氯酸不是氯元素最高價含氧酸，不能與硫酸比較酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，故錯誤；
②元素最高價含氧酸的酸性越強，該元素非金屬性越強，故正確；
③S^2-易被氯氣氧化成S，說明氯氣的氧化性比硫強，可以說明Cl元素非金屬性更強，故正確；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯元素非金屬性比硫強，故正確；
⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應，不能說明非金屬性Cl與硫強，故錯誤，
故答案為：②③④．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握基礎掌握，難度不大．