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18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
B．硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
D．將金屬鈉投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑

分析 A．氯氣過量，碘離子和亞鐵離子都被氯氣氧化；
B．與銅反應的硫酸必須為濃硫酸，且反應不會生成氫氣；
C．硫酸氫銨過量，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，銨根離子不反應；
D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水不能拆開．

解答 解：A．將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液，反應生成氯化鐵和碘單質，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2，故A正確；
B．銅不與稀硫酸反應，銅與濃硫酸共熱能夠生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，正確的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨，銨根離子不參與反應，正確的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．C、N、S都是重要的非僉屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物
B．三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種及以上氧化物
C．三者對應氫化物的水溶液可能呈中性、堿性、酸性
D．C02、N02、S02都能與H20反應，其反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物A的分子式為C5H10O2，其在氫氧化鈉溶液中加熱水解得B、C兩種物質，已知B能與鹽酸反應生成E，E能發(fā)生銀鏡反應，而C不能發(fā)生銀鏡反應．則A可能的結構有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）NH4+的摩爾質量為18g/mol（2）Na2O2中氧的化合價為-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　�。�
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH-．
A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．“氯堿法”的副產品為氫氣B．“鋁熱法”常用于冶煉鐵
C．“空氣吹出法”用于海水中提取碘D．“侯氏制堿法”制得的是火堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）化合物D中含氧官能團的名稱為酯基、羥基；化合物E的分子式為C9H10O3．B中有3個手性碳原子．
（2）C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
①核磁共振氫譜有4個峰；
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為CH3N=C=O．
（5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{3}}{→}$，化合物是合成抗病毒藥阿普洛韋的中間體，請設計合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示：并注明反應條件）．合成路線流程圖實力如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．四氯化碳的電子式B．環(huán)丙烷的最簡式CH2
C．甲醛的結構式HCHOD．S2-的最外層電子排布式3s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據如圖所示裝置和操作，回答下列有關問題．
（1）按圖I所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．
①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中B管中發(fā)生反應的化學方程式是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變．
③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因（如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答）操作2用生成的氫氣排除了裝置中的氧氣，避免了氫氧化亞鐵被氧化．

（2）上述裝置實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用離子方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②根據實驗現(xiàn)象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是吸收SO2．

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