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12．處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S．
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法中正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)
B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素
C．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2
D．轉(zhuǎn)化的熱化學方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol

分析 A．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用；
B．S和O2屬于不同的單質(zhì)；
C．CO2與SO2都與澄清石灰水反應；
D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）的反應熱．

解答 解：A．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環(huán)，故A正確；
B．核素屬于具有一定中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的原子，而S和O2屬于不同的單質(zhì)，故B錯誤；
C．CO2與SO2都與澄清石灰水反應，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，故C錯誤；
D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、物質(zhì)的鑒別以及熱化學方程式等知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意相關(guān)概念的理解以及蓋斯定律的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣和目前正在開發(fā)的直接氧化法有關(guān)熱化學方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+12O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅是電解池的陽極B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．銅電極上產(chǎn)生的是無色氣體D．石墨電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．當1mol某氣態(tài)烴與2molCl2發(fā)生加成反應時，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子，所得產(chǎn)物再與2molCl2進行取代反應后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該氣態(tài)烴是（　�。�
A．乙炔B．乙烯C．丁二烯D．丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s02468
n（Z）/mol00.81.41.81.8
A．若使用催化劑，則反應速率和X的轉(zhuǎn)化率均增大
B．其他條件不變，升高溫度，再達到平衡時c（Z）=0.8 mol•L-1，則△H＞0
C．其他條件不變，容器體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
D．溫度不變，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反應達到新平衡時 n（Z）n（Y） 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0
B．鉛酸蓄電池放電時，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固體后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）減少
D．向平衡體系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量濃硫酸，乙酸轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖1所示．

①反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態(tài)的標志是AD
A．斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變            D．容器中氣體的壓強不變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
a．若此條件下反應至3min時刻，改變條件并于A點處達到平衡，CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為降低壓強．
b．若溫度不變，壓強恒定在P8的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?.533L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學基本概念、化學用語是中學化學學習的重要內(nèi)容之一．
I：氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO−3+4H++3e-═NO+2H2O．
下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O．
（2）若反應后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭睖p小”或“不能確定”）．
II：實驗室需要用Na2CO3•l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na2CO3•10H2O晶體7.2g．
①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃燒生成 CO2和 液態(tài)水時，放出 445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
D．12CH4（g）+O2（g）=12CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

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