11．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下列四幅圖（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體
C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
D．④左側(cè)為e右側(cè)為f，在惰性電極e和f附近分別滴加紫色石蕊試液，e電極附近呈紅色，f電極附近呈藍(lán)色

分析 A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)又生成氯化銨；
B．加熱碘升華，在上部冷卻到達(dá)碘的固體；
C．溫度升高氣體的溶解度降低，根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答；
D．用石墨作電極電解硫酸鈉溶液時(shí)，b電極上失電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，a電極上得電子電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=H2↑+2OH-，酸能使紫色石蕊試液變紅色，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色．

解答 解：A．加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管的頂部氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨，NH4Cl的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；
B．加熱碘升華，變?yōu)樽仙魵�，在上部冷卻聚集為紫黑色的碘固體，故B正確；
C．氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時(shí)，氨氣逸出，溶液紅色變淺，冷卻后，氨氣又溶于水和水反應(yīng)，溶液紅色又變深，故C錯誤；
D．e、f電極反應(yīng)式分別為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以e電極附近溶液呈堿性、f電極附近溶液呈酸性，則e電極溶液呈藍(lán)色、f電極溶液呈紅色，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題以“封管實(shí)驗(yàn)”為載體，綜合考查元素化合物性質(zhì)以及電解等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握氯化銨的性質(zhì)與碘的升華，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅．高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（　　）
A．35gB．30gC．20gD．15g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的分子式為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應(yīng)方程式為+H2O→（不需注明條件，其他無機(jī)試劑任選）．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（6）
請參照上述合成路線流程圖示例，寫出由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理．下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-、H2O═H++OH-．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）（填微粒濃度符號）=（10-a-10a-14）mol•L-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_1：4．
（6）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3      b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol
計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要調(diào)到5.4，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳（寫兩種）．
（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向下列液體中滴加稀硫酸，開始時(shí)生成沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe（OH）3膠體

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同步練習(xí)冊答案