Question

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）8g CH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出445kJ熱量CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．
（2）用CO（g）還原2mol Fe₂O₃（s），放熱49.6kJ：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）12g C（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO（g），放出110.5kJ熱量C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
（4）1mol Cl₂和1mol H₂置于密閉容器中，生成2molHCl，放熱183kJ：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（5）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol．
（6）2mol C與2mol水蒸氣反應(yīng)生成2mol CO和2mol H₂，吸熱263kJ：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，放出445kJ熱量，則1molCH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890kJ熱量，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)來解答；
（2）先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，然后根據(jù)放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）n（CO）=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，放出110.5kJ熱量，則1molC（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO（g），放出110.5kJ熱量，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)來解答；
（4）先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，然后根據(jù)放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（5）先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，然后根據(jù)吸熱反應(yīng)焓變?yōu)檎�值寫出反�?yīng)的熱化學(xué)方程式；
（6）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎�值�?/p>

解答 解：（1）n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，放出445kJ熱量，則1molCH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1；
（2）CO（g）還原2mol Fe₂O₃（s）放熱49.6KJ，則還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
故答案為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（3）n（CO）=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，放出110.5kJ熱量，則1molC（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO（g），放出110.5kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
（4）1mol Cl₂和1mol H₂置于密閉容器中，生成2molHCl，放熱183kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol，
故答案為：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol；
（5）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol，
故答案為：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7kJ/mol；
（6）2mol C與2mol水蒸氣反應(yīng)生成2mol CO和2mol H₂，吸熱263kJ，則1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1，
故答案為：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握書寫熱化學(xué)方程式的方法：標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．