9．對(duì)下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)判斷中，不正確的是（　�。�
A．  醇類-OHB．CH3CH2COOH  羧酸類-COOH
C．  酮類-CHOD．CH3CH2Br   鹵代烴類-Br

分析 A．-OH與苯環(huán)不直接相連；
B．含-COOH；
C．苯環(huán)與-CHO相連；
D．官能團(tuán)為-Br．

解答 解：A．為苯甲醇，官能團(tuán)為-OH，屬于醇，故A正確；
B．CH3CH2COOH的官能團(tuán)為-COOH，屬于羧酸類，故B正確；
C．為苯甲醛，官能團(tuán)為-CHO，屬于醛類，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2Br的官能團(tuán)為-Br，屬于鹵代烴類，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及分類，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇與酚的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)．已知：
①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；
②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑（FeS塊狀固體難溶于水）
可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：
①稀鹽酸，②溴水，③Na2SO3粉末狀固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫酸．試回答下列問題：
（1）制取SO2氣體選用裝置A（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是③和⑦（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（2）制取H2S氣體選用裝置B（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是①和④（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置，有關(guān)化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的C裝置，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色．
（4）為了防止污染空氣，從裝置D出氣口排出的氣體要用⑥吸收（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充人一1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），1s后測得c（Y）=0.6mol•I-1，則0～1s內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.2 mol•L-l•s-lB．0.4 mol•L-l•s-lC．0.6 mol•L-l•s-lD．0.8 mol•L-l•s-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．鐵紅的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CH=CH2和B．甲烷和丙炔C．和D．乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在25℃、101kPa下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（5）已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （g）△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （l）△H=-Q3  kJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為0.4Q1+0.05Q3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）8g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出445kJ熱量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
（2）用CO（g）還原2mol Fe2O3（s），放熱49.6kJ：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）12g C（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO（g），放出110.5kJ熱量C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
（4）1mol Cl2和1mol H2置于密閉容器中，生成2molHCl，放熱183kJ：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（5）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時(shí)，吸熱90.7kJ：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol．
（6）2mol C與2mol水蒸氣反應(yīng)生成2mol CO和2mol H2，吸熱263kJ：C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B．濃硫酸有強(qiáng)酸性，故能與金屬活動(dòng)順序氫后的金屬反應(yīng)
C．硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D．由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．下列說法不正確的是（　　）
A．生物質(zhì)能源是可再生的能源
B．生物質(zhì)能來源于太陽能
C．使用沼氣作為能源是利用生物質(zhì)能的一種方式
D．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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