9.對下列物質(zhì)的類別與所含官能團判斷中,不正確的是(  )
A.  醇類-OHB.CH3CH2COOH  羧酸類-COOH
C.  酮類-CHOD.CH3CH2Br   鹵代烴類-Br

分析 A.-OH與苯環(huán)不直接相連;
B.含-COOH;
C.苯環(huán)與-CHO相連;
D.官能團為-Br.

解答 解:A.為苯甲醇,官能團為-OH,屬于醇,故A正確;
B.CH3CH2COOH的官能團為-COOH,屬于羧酸類,故B正確;
C.為苯甲醛,官能團為-CHO,屬于醛類,故C錯誤;
D.CH3CH2Br的官能團為-Br,屬于鹵代烴類,故D正確;
故選C.

點評 本題考查有機物的官能團及分類,為高頻考點,把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團與類別為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意醇與酚的區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.根據(jù)下面提供的儀器和試劑,完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗.已知:
①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4;
②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑(FeS塊狀固體難溶于水)
可選用的儀器如圖所示:

可選用的試劑:
①稀鹽酸,②溴水,③Na2SO3粉末狀固體,④FeS固體,⑤品紅溶液,⑥氫氧化鈉溶液,⑦濃硫酸.試回答下列問題:
(1)制取SO2氣體選用裝置A( 從A--D中選取,填字母),選用的試劑是③和⑦(從①--⑦中選取,填數(shù)字).
(2)制取H2S氣體選用裝置B( 從A--D中選取,填字母),選用的試劑是①和④(從①--⑦中選取,填數(shù)字).
(3)表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置,有關(guān)化學方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O;表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的C裝置,能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色.
(4)為了防止污染空氣,從裝置D出氣口排出的氣體要用⑥吸收(從①--⑦中選取,填數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.一定條件下,將1mol X氣體和1mol Y氣體充人一1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g),1s后測得c(Y)=0.6mol•I-1,則0~1s內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為( 。
A.0.2 mol•L-l•s-lB.0.4 mol•L-l•s-lC.0.6 mol•L-l•s-lD.0.8 mol•L-l•s-l

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是( 。
A.鐵紅的主要成分是Fe3O4
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾
D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中最簡式相同,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體的是( 。
A.CH3CH=CH2B.甲烷和丙炔C.D.乙炔和苯

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.在25℃、101kPa下,依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式.
(1)1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1
(3)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(4)已知:下列兩個熱化學方程式:
Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═FeO(s)△H=-272.0kJ/mol
2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Al2O3(s)△H=-1675.7kJ/mol
則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學方程式是2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1
(5)已知熱化學方程式:
①C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(1)△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)═C2H2(g)的△H為+228.2 KJ/mol
(6)已知:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2 (g)+2H2 O (l)△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2 O (g)△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2 O (l)△H=-Q3  kJ•mol-1
取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況),經(jīng)完全燃燒恢復常溫,放出的熱為0.4Q1+0.05Q3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式.
(1)8g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出445kJ熱量CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1
(2)用CO(g)還原2mol Fe2O3(s),放熱49.6kJ:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol.
(3)12g C(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO(g),放出110.5kJ熱量C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol.
(4)1mol Cl2和1mol H2置于密閉容器中,生成2molHCl,放熱183kJ:Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol.
(5)1mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時,吸熱90.7kJ:HgO(s)=Hg(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+90.7kJ/mol.
(6)2mol C與2mol水蒸氣反應(yīng)生成2mol CO和2mol H2,吸熱263kJ:C(S)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于硫酸的說法正確的是( 。
A.濃硫酸有脫水性,故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強酸性,故能與金屬活動順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強,利用復分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強氧化性,因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱.作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質(zhì)能”,主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量.下列說法不正確的是(  )
A.生物質(zhì)能源是可再生的能源
B.生物質(zhì)能來源于太陽能
C.使用沼氣作為能源是利用生物質(zhì)能的一種方式
D.生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境

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