Question

5．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 向0.10mol/L NH₄HCO₃中溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B． 向0.10mol/L NaHSO₃中溶液中通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
• C． 向0.10mol/L Na₂SO₃中溶液中通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）]
• D． 向0.10mol/L CH₃COONa中溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒分析；
B．溶液中鈉離子與S原子物質的量之比為1：1，而銨根離子部分水解，由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），聯(lián)立判斷；
C．未反應前結合物料守恒可知c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為NaHSO₃、Na₂SO₃；
D．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉．

解答 解：A．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．溶液中鈉離子與S原子物質的量之比為1：1，而銨根離子部分水解，故c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），聯(lián)立可得：c（NH₄⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-），c（NH₄⁺）＜c（SO₃^2-），故B錯誤；
C．向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂，發(fā)生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為的NaHSO₃、Na₂SO₃，則c（Na⁺）＜2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故C錯誤；
D．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），HCl不足，反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確發(fā)生的反應、鹽類水解及電離、溶液中電荷守恒和物料守恒為解答的關鍵，注意pH=7的信息及應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．