15．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，僅增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但K值不變
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)

分析 A．升高溫度后，化學(xué)平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；
B．電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)；
C．改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，但是K不變；
D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)．

解答 解：A．升高溫度，電離平衡常數(shù)、水的離子積增大，而化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，升高溫度后，化學(xué)平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，所以CH3COOH的電離度不一定比HCN大，故B錯(cuò)誤；
C．改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，僅增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，溫度不變K值不變，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，而與濃度、壓強(qiáng)及催化劑無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素，題目難度不大，注意掌握電離平衡的影響因素，明確升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是（　�。�
A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置
C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程：

其中A的產(chǎn)量是衡量國(guó)家化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A電子式為：A→B的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）寫出B、C的含氧官能團(tuán)分別為羥基、羧基（填名稱）
（3）寫出下列反應(yīng)方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在銅存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
（4）C8H18經(jīng)過催化重整可到到苯，能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是DEF（填序號(hào)）
A 苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體     B 苯可與氫氣加成
C 苯的對(duì)位二溴代物只有一種   D 苯的鄰位二溴代物只有一種
E 苯不能使高錳酸鉀褪色    F苯不能使溴水因加成反應(yīng)而褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨水B．鹽酸C．碳酸氫鈉D．冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
D．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C．通入少量HCl氣體，溶液中c（NH4+）增大
D．降低溫度，促進(jìn)NH3•H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名
稱），其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層
銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在X電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，沉積固體的成分為Ag、Au．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復(fù)到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為飽和Na2SO4溶液，通電一段時(shí)間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時(shí)有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通過以上題目，請(qǐng)總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵根據(jù)電極上發(fā)生的氧化或還原反應(yīng)結(jié)合溶液的酸堿性書寫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．碘化鉀淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）]
D．向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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