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20．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從Fe（填“Fe”或“Cu”）流出，銅極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉移，銅片上產物的質量為3.2g．

分析 （1）a和b不連接時，會發(fā)生金屬的化學腐蝕，根據化學反應知識來回答；
（2）a和b用導線連接時，形成原電池的工作原理，根據原電池的工作原理來回答．

解答 解：（1）a和b不連接時，會發(fā)生金屬鐵的化學腐蝕，發(fā)生反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）a和b用導線連接時，形成原電池的工作原理，此時活潑金屬鐵為負極，金屬銅為正極，外電路中的電子是從負極流向正極，銅極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉移，銅片上產物的物質的量為：0.05mol，質量為 3.2 g，故答案為：Fe；Cu2++2e-=Cu； 3.2 g．

點評 本題考查學生化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，電解過程的反應原理應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫某無色溶液中，由水的電離產生的C（H+）=1×10-12mol/L，則下列肯定能共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
B．Cl-       S2-      Na+      K+
C．Cl-      Na+      NO3-    SO42-
D．SO32-    NH4+     K+      Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．X、Y、Z代表3種（原子序數小于20的）元素，已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的-1價陰離子．據此，請?zhí)羁眨?br />（1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填寫元素符號）
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是KClO4．
Ⅱ．（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3 需要放出（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（4）1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素．按已知的原子結構規(guī)律，116號元素應是第七周期第VIA族元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作、現象和結論有不正確的是（　�。�
選項實驗操作現象結論
ASO2通入含紫色石蕊試液的水中溶液先變紅后褪色SO2有漂白性
B將純Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液溶液變紅HNO3氧化性強于Fe3+的氧化性
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色非金屬性：Cl＞I
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO （填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．
理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量
（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹 部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相對分子質量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應，生成酯的結構可能有（不考慮立體異構）（　�。�
A．8種B．12種C．16種D．32種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨著人們生活水平的提高，環(huán)境保護意識越來越強，其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍首．

（1）科學家研究消除和利用CO的問題．
①他們發(fā)現，在一定條件下氫氣能把CO轉化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．現在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入CO和H2，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是AC．
A．正反應速率先增大后減小   B．氫氣的轉化率減小
C．化學平衡常數K值增大     D．反應物的體積百分含量增大
上述反應達到平衡后，改變條件，既能同時增大正、逆反應速率又能使平衡逆向移動的措施是升高溫度．
②他們還成功制成了CO一空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池，則此電池的負極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）汽車尾氣中含大量NO，研究表明，可將NO通過下列方法轉化成無毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時，H2可將NO還原為N2和生成1mol水蒸氣時的能量變化如圖1，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
②某溫度下，在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進行反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，測得NO物質的量變化如圖2所示：第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在圖2中畫出到9分鐘末反應達到平衡時NO的物質的量隨時間的變化曲線．
（3）NaCN有劇毒，易造成水污染．常溫下，0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；則HCN的電離常數Ka=10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是 （　�。�
A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的結構簡式：CH3COOHB．Na2O2中氧元素的化合價為-2
C．Cl-的結構示意圖：D．乙烯的結構簡式CH2CH2

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