如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（）

    A． 分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類

    B． 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

    C． 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

    D． 正極反應式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O


考點：  化學電源新型電池．

專題：  電化學專題．

分析：  分子組成為Cm（H2O）n的物質不一定為糖類，與甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質，形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．

解答：  解：A．分子組成為Cm（H2O）n的物質不一定為糖類，與甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質，故A錯誤；

B．形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤；

C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；

D．MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查新型電池，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質的性質判斷原電池的正負極．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（　�。�

　

A．

﹣488.3 kJ/mol

B．

+488.3 kJ/mol

　

C．

﹣191 kJ/mol

D．

+191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）

    A．             CCl4                B． 汽油            C． 苯   D． 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：


火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述中正確的是（　　）

　 A． 6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60g

　 B． 偏二甲肼的摩爾質量為60g

　 C． 1mol偏二甲肼的質量為60g/mol

　 D． 6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，

若實驗儀器有A.100m L 量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒

（Ⅰ）實驗時選用的儀器有（填序號）　　．

配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）　　．

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度

（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）　　

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水．

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗．

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉、搖勻．

F．如配制100mL0.200mol/L的氯化鈉溶液時，可將稱量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有含CaO雜質的CaC2試樣．設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度．（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請從下圖中選用適當?shù)难b置，完成該實驗．

（1）制取C2H2最好選④中的丙，所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：   ．

（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數(shù)為  ．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)  寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________________________________。

已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。

(2)下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝_____________________________________

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑

附加題：

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2 D(g)  ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v (正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②   B．④   C．③  D．④⑤

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