20．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式  
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NaOH的電子式
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．CO2為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其電子式為，故A正確；
B．Cl-的核外電子總數(shù)為18，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氫氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子除了標(biāo)出所帶電荷，還需要寫出O、H的最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的表示方法為：${\;}_{17}^{37}$Cl，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”．描述的是（　�。┑闹谱鬟^程．
A．鋁熱劑B．黑火藥C．木炭D．丹藥（硫化汞）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高軟“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱． 實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．回答下列問題：
（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②．控制好反應(yīng)溫度．
（2）NCl3與 NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1　mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液 V2mL．（已知 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變成無色，且30 s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{v}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4，3，6B．4，3，8C．2，5，4D．4，4，6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H•+→H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式，該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式H2S+H2O2 =S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硫酸、說明常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
B．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同
C．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D．取碘水于試管中，加入汽油振蕩后靜置，其現(xiàn)象為下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片逐漸溶解、管中產(chǎn)生無色氣泡、管中產(chǎn)生無色氣泡；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體；
（3）寫出有關(guān)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)中生成MgCl2和H2時(shí)形成化學(xué)鍵所釋放的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）消耗鎂片和鹽酸時(shí)斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)晶體組成結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6
B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．12g石墨烯（如圖1）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
D．720g C60晶體（如圖2）中含有0.5NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

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