11．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
ACH4（C2H4）Br2水洗氣
BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能；
B．苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)；
C．硝酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層；
D．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，而乙炔不反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，利用洗氣可除雜，故A正確；
B．苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層，則分液可分離，故C正確；
D．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，而乙炔不反應(yīng)，利用洗氣可分離，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，為解決氫氣的貯存問(wèn)題指明了方向
B．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好，可見(jiàn)納米硒的非金屬性比一般的硒強(qiáng)
C．在人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展過(guò)程中，提出的酸堿質(zhì)子理論不但適用于水溶液，在非水溶液和無(wú)水條件下也適用
D．為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：8Cl2+6Fe2++10Br-═6Fe3++16Cl-+5Br2
C．Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．W的單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
B．X元素的非金屬性最強(qiáng)
C．最高價(jià)氧化物的水化物按酸性增強(qiáng)堿性減弱的順序是YZWX
D．Z的原子半徑最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是紫色褪去，說(shuō)明 SO2具有還原性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明 SO2具有氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．赤鐵礦的主要成分是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用0.1×10×25mm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡打量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫(xiě)出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減�。湓蚴欠磻�(yīng)1～15min內(nèi)，反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；15～20min內(nèi)，由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學(xué)生對(duì)此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫(xiě)出兩種假設(shè)）：
假設(shè)一：Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用，SO42-對(duì)該反應(yīng)不影響．
假設(shè)二：SO42對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)沒(méi)有影響．
假設(shè)三：SO42對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)有抑制作用．
假設(shè)四：帶低電荷的陰離子對(duì)金屬鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用．
請(qǐng)你以“假設(shè)一”為實(shí)驗(yàn)課題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究，要求出主要實(shí)驗(yàn)步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應(yīng)液中，看反應(yīng)速率有無(wú)變化及變化情況，來(lái)判斷Cl-是否對(duì)反應(yīng)起作用．若速率加快，說(shuō)明Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用；若速率不變，說(shuō)明Cl-對(duì)該反應(yīng)的速率不影響．將K2SO4顆粒加入Al片與稀H2SO4反應(yīng)液中，看反應(yīng)速率有無(wú)變化及變化情況，來(lái)判斷SO42-是否對(duì)反應(yīng)起作用．若速率減小，說(shuō)明SO42對(duì)該反應(yīng)有抑制作用；若速率不變，說(shuō)明SO42對(duì)該反應(yīng)的速率不影響．

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