19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：8Cl2+6Fe2++10Br-═6Fe3++16Cl-+5Br2
C．Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

分析 A．漏掉鎂離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．二價鐵離子、溴離子都具有還原性，二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子；
C．得失電子不守恒；
D．氯化銀為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B.0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)，則三價鐵離子全部被氧化，溴離子只有部分被氧化，離子方程式：8Cl2+6Fe2++10Br-═6Fe3++16Cl-+5Br2，故B正確；
C．Cu與稀HNO3反應(yīng)，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．AgCl固體溶于足量氨水，離子方程式：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循得失電子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化合物Ⅰ和H2O2在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可使熒光劑發(fā)出綠藍(lán)色的光，化合物Ⅰ和H2O2反應(yīng)生成香草醛和另一種小分子物質(zhì)，該小分子物質(zhì)是（　�。�
A．H2OB．O2C．CO2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是（　　）
A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳
B．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾
C．加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O
D．通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L-1鹽酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．已知Kw（HF）＞Kw（CH3COOH），pH相等的NaF與CH3COOK兩溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+3c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實驗：
Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間．
序號反應(yīng)
溫度/℃		c（H2O2）/
mol•L-1		V（H2O2）
/mL		m（MnO2）
/g		t/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究H2O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗2和實驗4作對比（填序號）．
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 鹽酸�、�0.1mol•L-1KSCN溶液　⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N2O4和NO2，其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004mol．
（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�
選項含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
ACH4（C2H4）Br2水洗氣
BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸H2C2O4能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始c（H+）和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始c（H+）廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①1.0×10-4601030
②1.0×10-5601030
③1.0×10-560
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO2（填化學(xué)式）．
（3）實驗①和②的結(jié)果表明c（H+）越大，反應(yīng)的速率越快；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 （用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：Al3+起催化作用；假設(shè)三：SO42-起催化作用；
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進(jìn)行對比試驗．反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中的Cr2O72-濃度大于實驗①中Cr2O72-濃度，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的Cr2O72-濃度相同，則假設(shè)一不成立．

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