2.下列各說法中,正確的是( 。
A.△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)
B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)也可以是小數(shù)
C.1molH2SO4和1mo Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D.1molH2和0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

分析 A、放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0;
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù);
C、根據(jù)中和熱的概念分析判斷;
D、依據(jù)燃燒熱的概念進(jìn)行分析判斷.

解答 解:A、△H>0表示吸熱反應(yīng),△H<0表示放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù),所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示,故B正確;
C、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成兩mol水,根據(jù)中和熱概念是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,故C錯(cuò)誤;
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧氧化物時(shí)放出的熱量,1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成的水的狀態(tài)不定,所以放出的熱量不一定是燃燒熱,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫、中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用和計(jì)算,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.請(qǐng)回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為2s22p4,W3分子的空間構(gòu)型為V形;
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2
(3)化合物M的化學(xué)式為MgO,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大.將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二甲桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3,O-C-O的鍵角約為120°;
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z3:1:1;
(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài),激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是,以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用.
(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M).
在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)═zMHy(s)△H(Ⅰ);在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變.反應(yīng)(Ⅰ)中z=$\frac{2}{y-x}$(用含x和y的代數(shù)式表示).溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=30mL•g-1•min-1.反應(yīng)的焓變△H<0(填“>”“<”或“=”).
(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時(shí),η(T1)> η(T2)(填“>”“<”或“=”).當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的c點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過加熱或加壓的方式釋放氫氣.
(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ•mol-1
已知溫度為T時(shí):CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.向Ca(HCO32溶液加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液:NH4++OH-═NH3•H2O
C.FeSO4溶液在空氣中變黃色:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D.用NaOH溶液吸收NO2氣體:3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是( 。
A.c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NO3-、S2O32-、K+、Na+
B.酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
C.澄清石灰水中:HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
D.空氣中:SO2、NO、N2、NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.如圖所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說法正確的是( 。
A.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同)CD.
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”);
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%,此時(shí)的溫度為250℃.
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是df.
a.升溫   b.加入催化劑    c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓    e.加入惰性氣體加壓     f.分離出甲醇
(4)一定條件下,CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ.在該溫度時(shí),在容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH


時(shí)
數(shù)
據(jù)
CH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3
反應(yīng)的能量變化akJbkJckJ
體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是D.
A.2c1>c3 B.a(chǎn)+b<90.8      C.2p2<p3 D. α13<1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.試根據(jù)鹽類水解和沉淀溶解平衡的知識(shí)回答下列問題:
(1)明礬常用作凈水劑,原因是明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)(用離子方程式和必要的文字解釋)
(2)把FeCl3溶液蒸干并灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3(用化學(xué)式表示)
(3)泡沫滅火器中裝有濃Al2(SO42和濃NaHCO3溶液,當(dāng)二者混合時(shí),產(chǎn)生大量氣體和沉淀.試寫出其中發(fā)生的總離子方程式:3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2
(4)工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子,可通過加入過量的FeS、MnS來除去,試寫用FeS除去Cu2+的方程式FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)
(5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中,下列說法正確的是A
A.c(HCO3-)>c(CO32-) B.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) C.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案