7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的電離
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

分析 A．NaHCO3既能電離又能水解；
B．加入CaCl2消耗CO32-；
C．HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；
B．溶液中存在HCO3-?CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進(jìn)HCO3-的電離，故B正確；
C．HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液至pH=7，c（H+）=c（OH-），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂砂始到金”，這首詩句反映了對(duì)淘金過程的描寫，下列說法中正確的是（　�。�
A．“千淘萬漉”的基本原理是化學(xué)中的萃取
B．24K金（純金）的各方面物理性能都比18K金優(yōu)越
C．在銅件外鍍金，金鍍層破損了，會(huì)加快銅件的腐蝕速率
D．常溫下，金不易被氧化，不與其它任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如表實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中產(chǎn)生氣體，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性
B將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 
C將黑色氧化銅粉末進(jìn)行高溫加熱黑色變成紅色CuO分解生成銅單質(zhì)
D將某溶液滴加過量的稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)沉淀溶液中一定存在S2-和SO32-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)試劑操作及現(xiàn)象
AAgNO3溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解
B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀
CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀
D氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復(fù)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機(jī)玻璃的重要原料．工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑如圖：

①A為苯的同系物，其一氯代物有5種；②C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1、2、3；③等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體體積相同．回答下列問題：
（1）E分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，1mol的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)．生成氣體的體積均為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外）有7種．
（4）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）糠醛（）是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應(yīng)生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹脂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F，G．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某消毒液的主要成分為NaClO，下列有關(guān)該混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)
D．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時(shí)CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，該族元素都具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則在SiC中，每個(gè)C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則金剛砂的密度為2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)如圖四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．圖I所示電池中，鋅極電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，每轉(zhuǎn)移1mo1電子，生成1mol PbSO4
C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O在電池工作過程中被氧化為Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將1mL KSCN溶液與1mL 同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案